【題目】下列有關物質用途的說法不正確的是
A. 明礬可用作凈水劑
B. 熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污
C. 氫氧化鈉可用來治療胃酸過多
D. 過氧化鈉可用作潛艇里氧氣的來源
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑，食品添加劑、感光劑等。實驗室用NaOH、單質碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉。回答下列問題：
（1）水合肼的制備
有關反應原理為：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。
①用下圖裝置制取水合肼，其連接順序為_________(按氣流方向，用小寫字母表示)。
②裝置C中發生反應的化學方程式為_____________________，裝置D的作用是__________________。
（2）碘化鈉的制備
步驟一：向三口燒瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，攪拌冷卻，加入25.4g單質碘，開動磁力攪拌器，保持60~70℃至反應充分;
步驟二：繼續加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時釋放一種空氣中的某氣體；
步耀三：向上述反應液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時，然后將溶液與活性炭分離;
步驟四：將步驟三分離出的溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得產品24.3g。
①步驟一反應溫度不宜超過70℃的原因是________________________;該步驟反應完全的現象是_______________________________。
②步驟二中IO-參與反應的離子方程式為_______________________________。
③步驟三“將溶液與活性炭分離”的方法是_____________________________。
④本次實驗產率為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機化合物的敘述正確的是（ ）
A. 已知氟利昂12的結構式為
，該分子是平面形分子
B. 1mol蘋果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可與3molNaHCO3發生反應
C. 用甲苯分別制取TNT、鄰溴甲苯所涉及的反應均為取代反應
D. 
的一氯代物共有5種(不考慮立體異構)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】完成下列填空：
（1）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色，溶液先變為淺綠色的原因是_________________（用文字表達），又變為棕黃色的離子方程式是_____________________。
（2）近幾年開發的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：
Pt(a)電極是電池的________極，電極反應式為________________________；Pt(b)電極發生________反應(填“氧化”或“還原”)，電極反應式為_________________________
（3）已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O，現用如圖裝置進行電解(電解液足量)，測得當鉛蓄電池中轉移0.4 mol電子時鐵電極的質量減少11.2 g。請回答下列問題。
①A是鉛蓄電池的________極，鉛蓄電池正極反應式為_____________________，
②Ag電極的電極反應式是__________________________，
③Cu電極的電極反應式是________________________________，
CuSO4溶液的濃度________(填“減小”“增大”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體，遇水易水解，工業上用于橡膠的硫化。某學習小組用氯氣和硫單質合成S2Cl2的實驗裝置如圖所示.下列說法正確的是
A. 實驗時需先點燃E處的酒精燈
B. C、D中所盛試劑為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸
C. 二氯化二硫(S2Cl2)水解反應產物為:S、H2S、HCl
D. G中可收集到純凈的產品
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】太陽能的開發利用在新能源研究中占據重要地位．單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微置的锎．硼．鎵．硒等。回答下列問題：
（1）硒的基態原子的電子排布式為________。已知銅和某元素M的電負性分別是1．9和3．0，則銅與M形成的化合物屬于________填“離子”，“共價”）化合物。已知高溫下Cu2O比CuO更穩定，試從銅原子核外電子結構變化角度解釋________________。
（2）銅與類鹵素（SCN）2反應生成Cu（SCN）2，類鹵素（SCN）2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸點．其原因是________。
（3）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3·NH3．在BF3·NH3中B原子的雜化方式為________，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供________。寫出一種與NH3互為等電子體的離子的化學式______________。
（4）含硼化合物是一種常見的還原劑，結構如圖所示。請在圖中畫出配位鍵________。
（5）多硼酸根離子可以通過三角形共用原子連接成鏈狀，片狀或者三維網狀多硼酸根離子。下圖是無限長單鏈結構的多硼酸根離子，其中與原子數之比為 ，化學式為________________
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【題目】一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發生反應2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）（正反應放熱），測得反應的相關數據如表：
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反應溫度T/K | 700 | 700 | 800 |
反應物投入量 | 2molSO2、1molO2 | 4molSO3 | 2molSO2、1molO2 |
平衡v正（SO2）/molL-1s-1 | v1 | v2 | v3 |
平衡c（SO3）/molL-1 | c1 | c2 | c3 |
平衡體系總壓強P/Pa | P1 | P2 | P3 |
物質的平衡轉化率α | α1（SO2） | α2（SO3） | α3（SO3） |
平衡常數K | K1 | K2 | K3 |
下列說法正確的是（ ）
A. v1＜v2，c2＜2c1 B. c2＞2c3，α2（SO3）+α3（SO2）＜1
C. v1＜v3，α1（SO2）＞α3（SO2） D. K1＞K3，P2＞2P3
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