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用惰性電極電解下列各組中的三種電解質溶液，在電解的過程中，溶液的pH依次為升高、不變、降低的是( )

A．AgNO₃ CuCl₂ Cu(NO₃)₂

B．KCl Na₂SO₄ CuSO₄

C．CaCl₂ KOH NaNO₃

D．HCl HNO₃ K₂SO₄

由電解規律可得：

類型	化學物質	pH變化
放O₂生酸型	CuSO₄、AgNO₃、Cu(NO₃)₂	降低
放O₂生酸型	KCl、CaCl₂	升高
電解電解質型	CuCl₂	升高
電解電解質型	HCl	升高
電解H₂O型	NaNO₃、Na₂SO₄、K₂SO₄	不變
	KaOH	升高
	HNO₃	降低

故選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用石墨作電極,電解下列物質的溶液,其實質不是電解水的是(　　)

A．NaNO₃

B．NaOH

C．Na₂SO₄

D．NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以鐵為陽極，銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解，一段時間后得到2 mol Fe(OH)₃沉淀。此過程中共消耗水 (　　)

A．3 mol

B．4 mol

C．5 mol

D．6 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用a、b兩個質量相等的Pt電極電解AlCl₃和CuSO₄的混合溶液[n(AlCl₃)∶n(CuSO₄)=1∶9]。t₁時刻a電極得到混合氣體,其中Cl₂在標準狀況下為224 mL(忽略氣體的溶解);t₂時刻Cu全部在電極上析出。下列判斷正確的是（）

A．a電極與電源的負極相連

B．t₂時,兩電極的質量相差3.84 g

C．電解過程中,溶液的pH不斷增大

D．t₂時,b的電極反應是4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(1)某小組為研究電化學原理,設計如圖裝置,下列敘述正確的是。

A．若a和b為石墨,通電后a電極上發生的反應為Cu²⁺+2e^-=Cu

B．若a和b為石墨,通電后滴入酚酞,a電極附近溶液呈紅色

C．若a為銅,b為鐵,通電后Cu²⁺向a電極移動

D．若a為粗銅,b為純銅,通電后b電極質量增加

(2)電鍍時,鍍件與電源的          極連接。化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質沉積在鍍件表面形成鍍層。
①若用銅鹽進行化學鍍銅,應選用          (填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應。
②某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH變化如圖所示。該鍍銅過程中,鍍液pH控制在12.5左右。據圖中信息,給出使反應停止的方法:                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用惰性電極電解NaCl與NaHCO₃的混合溶液，測得溶液的pH變化如圖所示。

（1）在0→t₁時間內，兩個電極上的電極反應式為：
陽極：________________________________________________________________________；
陰極：________________________________________________________________________。
（2）用離子方程式表示0→t₁時間內，溶液pH升高比較緩慢的原因：____________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用如圖所示裝置制取純凈的Fe(OH)₂，下列說法不正確的是