Question

常溫下，將V₁ mL c₁ mol·L^-1的醋酸滴加到V₂ mL c₂ mol·L^-1的氫氧化鈉溶液中，下列結論正確的是

A.若c₁·V₁＝c₂·V₂，則混合液中c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)

B.若混合液的pH=7，則混合液中c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)

C.若混合液的pH=7，則混合液中c₁V₁＞c₂V₂

D.若混合液的pH＞7，且V₁=V₂，則一定有c₁＜c₂

Answer 1

C    A中若c₁·V₁＝c₂·V₂，則二者恰好完全反應生成CH₃COONa，此時若V₁=V₂，則一定有c₁=c₂。CH₃COONa又水解，所以溶液顯堿性，故混合液的pH＞7，c(CH₃COO^-)＜c(Na⁺)，A、D不正確。B中若混合液的pH=7，c(OH^-)=c(Na⁺)，c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)，此時醋酸過量，所以混合液中c₁V₁＞c₂V₂。B項錯誤，C項正確。