下列說法正確的是
| A．已知Ag2CrO4的Ksp為1.12×10-12，則將等體積的１×10-3mo1/L的AgNO3溶液和１×0-3mo1/LK2CrO4溶液混合，會有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生 |
| B．Si—O鍵的鍵能大于Si—Cl鍵的鍵能，因此SiO2的熔點高于晶體SiCl4的熔點 |
| C．常溫時，濃度均為0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等體積混合，其溶液中粒子濃度關(guān)系為3c(Na＋)＝2c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋2c(H2CO3) |
| D．已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H＝-566kJ·mol-1，下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系 |
A
解析試題分析：A、將等體積的１×10-3mo1/L的AgNO3溶液和１×0-3mo1/LK2CrO4溶液混合，溶液中Ag＋和CrO42－濃度分別都是5×10-4mo1/L，所以此時溶液中c2(Ag＋)·c(CrO42－)＝(5×10-4)2×5×10-4＝1.25×10-10＞1.12×10-12，所以溶液中有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生，A正確；B、由于二氧化硅是原子晶體，而四氯化硅是分子晶體，所以二氧化硅的熔點高于四氯化硅的熔點，與鍵能大小無關(guān)系，B不正確；C、常溫時，濃度均為0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等體積混合，根據(jù)物料守恒可知溶液中2c(Na＋)＝3c(HCO3－)＋3c(CO32－)＋3c(H2CO3)，C不正確；D、根據(jù)熱化學方程式可知，反應(yīng)物是2molCO與1mol氧氣化合生成2molCO2時放出的熱量是566kJ，而圖像中物質(zhì)的物質(zhì)的量不符合，D不正確，答案選A。
考點：考查溶度積常數(shù)應(yīng)用、晶體熔點比較、溶液中離子濃度大小比較、反應(yīng)熱的有關(guān)判斷
一線名師提優(yōu)試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
最近發(fā)現(xiàn)一種鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，如圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學式為 ( )
| A．Ti14C13 | B．TiC | C．Ti4C4 | D．Ti4C3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是（ ）
| A．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高 |
| B．分子晶體中，分子間作用力越大，該分子越穩(wěn)定 |
| C．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，熔沸點越高 |
| D．某晶體溶于水中，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列物質(zhì)中，均直接由原子構(gòu)成的是：①干冰晶體；②二氧化硅；③水蒸氣；④金剛石；⑤單晶硅；⑥白磷；⑦硫磺；⑧液氨；⑨鈉和氖晶體
| A．②④⑤ | B．②③④⑤⑨ | C．②③④⑤ | D．②④⑤⑥⑦⑨ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH），化學反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學鍵的鍵能之和的差。
| 化學鍵 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
| 鍵能/kJ·mol－1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
Si（s）＋4HCl（g）該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝________ kJ·mol－1。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列化合物按其晶體的熔點由高到低排列正確的是（ ）。
| A．SiO2 CsCl CBr4 CF4 |
| B．SiO2 CsCl CF4 CBr4 |
| C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 |
| D．CF4 CBr4 CsCl SiO2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(℃)：
| BCl3 | Al2O3 | Na2O | NaCl | AlF3 | AlCl3 | 干冰 | SiO2 |
| －107 | 2 073 | 920 | 801 | 1 291 | 190 | －57 | 1 723 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將晶體劃分為離子晶體、金屬晶體、原子晶體和分子晶體的本質(zhì)標準是（ ）。
| A．基本構(gòu)成微粒種類 |
| B．晶體中最小重復結(jié)構(gòu)單元的種類 |
| C．微觀粒子的密堆積種類 |
| D．晶體內(nèi)部微粒的種類及微粒間相互作用的種類 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述不正確的是（ ）
| A．金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點依次降低 |
| B．CaO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，每個CaO晶胞中含有4個Ca2＋和4個O2－ |
C．設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，NaCl的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol－1，在NaCl晶體中，兩個距離最近的Cl－中心間的距離為 · cm |
| D．X、Y可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角位置，則該晶體的組成式為XY3 |
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