Question

【題目】可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)，△H=-QkJ/mol有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2 mol C達到平衡后吸收熱量為Q2kJ；已知Q1=3Q2。下列敘述不正確的是

A. 甲中A的轉化率為75％

B. Q1+Q2=Q

C. 達到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正反應方向移動

D. 乙中的熱化學方程式為2C(g)A(g)+3B(g) ΔH=+Q2kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：對于可逆反應A(g)+3B(g)2C(g) △H= －QkJ/mol，在等溫等容條件下，向甲容器中加入1molA和3molB，向乙容器中加入2molC，二者建立等效平衡。又Q1=3Q2，則甲、乙容器中轉化的A的物質的量之比為3：1。

甲 A（g）+3B（g）2C（g）

起始（mol）：1 3 0

轉化（mol）：x 3x 2x

平衡（mol）：1-x 3-3x 2x

乙 A（g）+3B（g）2C（g）

起始（mol）：0 0 2

轉化（mol）：x/3 x 2x/3

平衡 （mol）：x/3 x 2-2x/3

二者在同溫同容的條件下建立的平衡狀態完全相同，則1-x=x/3，x=0.75，α（A）=0.75/1×100%=75%。A、甲中A的轉化率為75％，正確；B、Q1+Q2=Q，正確；C、達到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，相等于加入2molC，等效為增大壓強，平衡向正反應方向移動，正確；D、乙中反應掉的C為=0.5mol，則乙中的熱化學方程式為2C(g)A(g)+3B(g) △H= ＋4Q2kJ/mol，錯誤。