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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

針對蘇教版化學1第75頁上“鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應轉化為+2價鐵的化合物，如果與氧化性較強的氧化劑（如氯氣、雙氧水等）反應則轉化為+3價的化合物”的敘述，化學研究性學習小組擬通過以下實驗探究“新制的還原性鐵粉和鹽酸的反應（鐵過量）”．請你參與探究并回答有關問題：
（1）利用KSCN、H₂O₂等藥品檢驗反應后的混合液中含有二價鐵的實驗方法和現象是

先加硫氰化鉀溶液，無現象，再滴加雙氧水少許，看到溶液呈血紅色

；但在實驗中往往又看到紅色迅速褪去，同時溶液呈黃色，其可能的原因是

硫氰根被氧化

；學生在做實驗時往往滴加雙氧水的濃度過大，或者過量，還看到迅速產生大量氣泡，寫出該現象產生的化學方程式：

2H₂O₂

FeCl3

.

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

FeCl3

.

2H₂O+O₂↑

．
（2）有資料介紹“取少量反應液（含二價鐵）先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現血紅色．若再滴加過量新制氯水，卻發現紅色褪去．同學對紅色褪去的原因提出各自的假設．某同學的假設是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態．”如果+3價鐵被氧化為FeO₄^2-，試寫出該反應的離子方程式

2Fe³⁺+3Cl₂+8H₂O═2FeO₄^2-+6Cl^-+16H⁺

．
（3）探究高鐵酸鉀的某種性質．
【實驗一】將適量K₂FeO₄固體分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO₄^2-濃度為 1.0mmol?L^-1（1mmol?L^-1=10^-3mol?L^-1）的試樣，靜置，考察不同初始 pH 的水溶液對K₂FeO₄某種性質的影響，結果見圖1（注：800min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）．

【試驗二】將適量 K₂FeO₄溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO₄^2-濃度為 1.0mmol?L^-1 的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K₂FeO₄某種性質的影響，結果見圖2．則
①實驗1的目的是

研究FeO₄^2-在不同pH溶液中的穩定性（或反應的速率）

；
②實驗2可得出的結論是

溫度越高，FeO₄^2-越不穩定（或與水反應的速率越快）

；
③高鐵酸鉀在水中的反應為4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．由圖1可知，800min時，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是

pH=11.50的溶液中OH^-離子濃度大，使平衡向左移動

．

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科目：高中化學 來源：101網校同步練習　高一化學　人教社(新課標B　2004年初審通過) 人教實驗版 題型：013

鈦(Ti)是一種活潑的金屬，其作為金屬材料，具有密度小，熔點高，可塑性強，機械強度高，親生物性好等優良的性能，有“未來金屬”之稱．工業上常用硫酸分解鈦鐵礦石(FeTiO₃)的方法來制取二氧化鈦，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要有以下五個反應：

①FeTiO₃＋2H₂SO₄＝TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O；②TiOSO₄＋2H₂O＝H₂TiO₃↓＋H₂SO₄；③H₂TiO₃TiO₂＋H₂O；④TiO₂＋2C＋2Cl₂TiCl₄↑＋2CO↑；⑤TiCl₄＋2Mg＝2MgCl₂＋Ti

(1)

針對以上五個化學反應，下列敘述錯誤的是
[　　]
A．	反應①是非氧化還原反應
B．	反應②生成了兩種酸
C．	反應④中的TiO₂是氧化劑
D．	反應⑤表現了金屬鎂比金屬鈦還原性強

(2)

鈦具有很強的耐腐蝕性，以下對其原因的分析中正確的是
[　　]
A．	鈦是像金、鉑一樣不活潑的金屬
B．	金屬鈦的表面易形成致密氧化膜
C．	鈦與氧氣、酸等腐蝕劑不發生化學反應

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科目：高中化學 來源：三點一測叢書　高中化學　必修2　(江蘇版課標本) 江蘇版課標本 題型：021

以下敘述的原因不是由電池反應造成的是
A．	含雜質的鋅與鹽酸比純鋅與鹽酸反應速率快
B．	金屬在潮濕的空氣中易腐蝕
C．	純鐵和鹽酸反應，如滴入幾滴硫酸銅溶液，則可加快反應速率
D．	化工廠中的鐵鍋爐易腐蝕而損壞

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（6分）下列說法正確的是（填序號）。

①由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來

②水的沸點是100℃，酒精的沸點是78.5℃，用直接蒸餾法能使含水酒精變為無水酒精

③由于膠粒的直徑比離子大，所以淀粉溶液中混有的碘化鉀可用滲析法分離

④分離苯和苯酚的混合液，先加入適量濃溴水，再過濾、分液，即可實現

⑤由于高級脂肪酸鈉鹽在水中的分散質微粒直徑在1nm～100 nm之間，所以可用食鹽使高級脂肪酸納從皂化反應后的混合物中析出

⑥不慎把苯酚溶液沾到皮膚上，應立即用酒精洗滌

⑦用稀溴水滴入苯酚溶液中制備2，4，6－三溴苯酚

⑧實驗室使用體積比為1:3的濃硫酸與乙醇的混合溶液制乙烯時，為防加熱時反應混合液出現暴沸現象，除了要加沸石外，還應注意緩慢加熱讓溫度慢慢升至170℃

17．.(18分)某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如右圖），以環己醇制備環己烯：

已知：

	密度（g/cm³）	熔點（℃）	沸點（℃）	溶解性
環己醇	0.96	25	161	能溶于水
環己烯	0.81	－103	83	難溶于水

（1）制備粗品

將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是，

導管B除了導氣外還具有的作用是。

②試管C置于冰水浴中的目的是。

（2）制備精品

①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和

食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在層（填

“上”或“下”），分液后用（填入編號）洗滌。

A．KMnO₄溶液 B．稀H₂SO₄ C．Na₂CO₃溶液

②再將環己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從口進入。

蒸餾時要加入生石灰，目的是:　　　　。

③收集產品時，控制的溫度應在左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是（）

A．蒸餾時從70℃開始收集產品 B．環己醇實際用量多了

C．制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出

（3）以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是 ( )

A．用酸性高錳酸鉀溶液 B．用金屬鈉 C．測定沸點

18．（12分）有機

物A的結構簡式為，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質。

請回答下列問題：

（1）指出反應的類型：A→C：。

（2）在A~E五種物質中，互為同分異構體的是（填代號）。

（3）寫出由A生成B的化學方程式

。

（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質是（填序號）。

（5）C能形成高聚物，該高聚物的結構簡式為。

（6）寫出D與NaOH溶液共熱反應的化學方程式

。

19.（16分）肉

桂酸甲酯（）常用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精

⑴肉桂酸甲酯的分子式是；

⑵下列有關肉桂酸甲酯的敘述中，正確的是填字母）；

A．能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應

B．無法使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．在堿性條件下能發生水解反應

D．不可能發生加聚反應

⑶G為肉桂酸甲酯的一種同分異構體，其分子結構模型如右圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）。則G的結構簡式為；

⑷用芳香烴A為原料合成G的路線如下：

①化合物E中的官能團有（填名稱）。

②F→G的反應類型是，該反應的化學方程式為 _ _ 。

③C→D的化學方程式為 _。

④寫出符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式。_O%M

ⅰ．分子內含苯環，且苯環上只有一個支鏈；

ⅱ．一定條件下，1mol該物質與足量銀氨溶液充分反應，生成4mol銀單質。

20．（10分）有機物A的蒸汽對同溫同壓下氫氣的相對密度為31，取3.1克A物質在足量氧氣中充分燃燒，只生成2.7克水和標準狀況下CO₂2.24L，求有機物的分子式；若該有機物0.2mol恰好與9.2克金屬鈉完全反應，請寫出有機物的結構簡式并命名。

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以下敘述的原因不是由電池反應造成的是