【題目】下列除雜方式正確的是
A. CO2氣體中含有的少量雜質SO2可通過飽和Na2CO3溶液除去
B. NaOH溶液中含有少量的Ba(OH)2可加入適量的Na2SO4過濾除去
C. K2CO3固體中含有少量的NaHCO3雜質可用加熱的方式提純
D. Cu粉中含有的少量雜質Fe可加入FeCl3溶液除去
小學奪冠AB卷系列答案
ABC考王全優卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列八種有機物：①乙烯、②、苯 ③、甲苯④、溴乙烷 ⑤苯酚、⑥乙醇、⑦乙二醇。請回答：
（1）⑤跟氯化鐵溶液反應的現象是______________________。
（2）一定條件下能發生消去反應的是____________。（填序號，下同）。
（3）如何檢驗④的溴原子__________________________________________；
寫出④發生反應的化學方程式________________________________________。
（4）乙醇分子中不同的化學鍵如下圖所示，關于乙醇在下列反應中斷裂的化學鍵的說法不正確的是___________（填字母）。
A．和金屬鈉反應時①鍵斷裂
B．和濃H2SO4共熱至170℃時②⑤鍵斷裂
C．在Ag或Cu催化下和O2 反應①③鍵斷裂
D．在Ag或Cu催化下和O2 反應①⑤鍵斷裂
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：苯酚（
）在水中的電離方程式為
，25℃時，苯酚的電離常數Ka=1.0×10-10。25℃時，用0.0100molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.0100molL-1的苯酚溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液的體積（V）的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. A點溶液中，苯酚的電離度約為0.01%
B. B點溶液的pH<7
C. C點溶液中存在c（
）>c(OH-)>c(H+)
D. A 點溶液加少量水稀釋，溶液中
減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、鎂、鎳在工業生產和科研領域有廣泛用途。請回答下列問題：
（1）基態碳原子中，能量最高的電子所占用的能級符號為_________；該能級中原子軌道的電子云形狀為______________________。
（2）從石墨中可剝離出由單層碳原子構成的石墨烯，石墨烯中碳原子和共價鍵的數目之比為________。
（3）Mg2+能形成多種配合物和配離子，如Na4[Mg(PO3)4]、Mg[EDTA]2- EDTA的結構簡式為（
）等。
①PO3-的立體構型為____________，其中心原子的雜化軌道類型為__________，其中雜化軌道的作用為__________________________。
②是常用的分析試劑。其中位于同周期的三種基態原子第一電離能由小到大的順序為________________（用元素符號表示）；這三種元素形成的一種離子與CS2互為等電子體，該離子符號為_____________。
（4）晶體鎂的堆積模型為____________；其中鎂原子的配位數為______________。
（5）碳、鎂、鎳形成的某晶體的晶胞結構如圖所示。若晶體密度為ρg·cm-1，阿伏伽德羅常數的值為NA，則晶胞參數a=___________pm（用代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】表是25℃時某些弱酸的電離平衡常數，下列說法正確的是（ ）
化學式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka | 1.8×10﹣5 | 3.0×10﹣8 | Ka1=4.1×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11 |
A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B. 向0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此時：c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=9：5
C. 少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，c（HClO）增大
D. 等體積等物質的量濃度的CH3COONa（aq）與NaClO（aq）中離子總數大小：N前＜N后
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產生活密切相關。下列說法錯誤的是
A. 臭氧、醋酸、雙氧水都能殺菌消毒
B. 塑料的老化是因為其主要成分在空氣中發生了緩慢的加成反應
C. “以火燒之，紫青煙起，乃真硝石(KNO3)"，“紫青煙”是因為發生了焰色反應
D. 有人稱“一帶一路”是“現代絲綢之路”，絲綢的主要成分是蛋白質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(M分)研究碳、氮及其化合物的轉化對于環境的改善有重大意義。氧化還原法消除NOx的轉化如下：NO
NO2
N2
已知：NO(g)+O3(g)==NO2(g)+O2(g) △H＝-200.9kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)==2NO2(g) △H＝-2116.2kJ·mol-1
(1)則反應I的熱化學方程式為_________________。
(2)有人設想將CO按下列反應除去:2CO(g)==2C(s)+O2(g) △H >0，你認為該設想能否實現并說明理由：_____________________。
(3)一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。己知常溫時，甲酸的電離平衡常數Ka= l.70×10-4。向20 mL 0.1 mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10mL 0.1 mol/L的鹽酸，混合液呈_____(填“酸”或“堿”）性，溶液中離子濃度從大到小的順序為_____________。
(4)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2 L恒容密閉容器中加入0.1000 mol NO和2.030 mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質的物質的量如下表：
固體活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol | |
200℃ | 2.000 | 0.040 0 | 0.030 0 | 0.030 0 |
335℃ | 2.005 | 0.050 0 | 0.025 0 | 0.025 0 |
①該反應的正反應為_________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
②200℃時，平衡后向恒容容器中再充入0.100 0 mol NO，再次平衡后，NO的百分含量將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
③計算反應體系在335℃時的平衡常數_______________。
(5)CO2的處理方法有多種，將少量CO2氣體通入石灰乳中充分反應，達到平衡后，測得溶液中c(OH-)=c mol/L，則c(CO32-)=_____ mol·L-1(用含a、b、c的代數式表示)。(已知Kap(CaCO3)=a，Kap[Ca(OH)2]=b)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是（）
A. 非金屬性：Y>Z>M
B. 離子半徑：M－>Z２－>Y－
C. ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩定結構
D. 三種元素中，Y的最高價氧化物對應的水化物酸性最強
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