【題目】某溫度時，在體積為1L的密閉容器中，A、B、C三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當溫度分別為Tl和T2時，B的體積百分含量與時間關系如圖II所示。則下列結論正確的是
A．該反應的熱化學方程式為 ：A(g )＋3B(g)
2C(g)；△H＞0
B．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動
C．達到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向逆反應方向移動
D．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，A的轉化率減小
【答案】D
【解析】
試題分析：A、由圖I可知，A、B的濃度分別減小（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L、（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，C的濃度增加0.4mol/L，則三者的濃度的變化的比值為0.2:0.6:0.4=1:3:2，所以該反應的化學方程式可表示為A(g )＋3B(g)
2C(g)；由圖II可知T1>T2，隨溫度升高，B的體積分數增大，說明升高溫度，平衡逆向移動，則正反應是放熱反應，△H<0，錯誤；B、達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，各物質的濃度不變，所以平衡不移動，錯誤；C、達到平衡后，若其他條件不變，減小體積，則壓強增大，平衡向氣體物質的量減小的方向移動，所以平衡正向移動，錯誤；D、升高溫度，正逆反應的速率都增大，平衡向吸熱反應方向移動，所以平衡逆向移動，則A的轉化率減小，正確，答案選D。
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【題目】（1）純凈物可根據其組成和性質進行分類。如圖所示的分類方法屬于________(填字母)。
A．交叉分類法
B．樹狀分類法
（2）人們以_________________________________為分類標準分出溶液、膠體和濁液三種體系，請寫出實驗室制備Fe(OH)3膠體的化學方程式：______________________________;
（3）以H、O、S、N幾種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見物質，分別將其中一種常見物質的化學式填在下表相應類別中：
物質類別 | 非含氧酸 | 堿 | 酸式鹽 | 酸性氧化物 |
化學式 | ____________ | ___________ | ___________ | __________ |
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【題目】某地菱錳礦的主要成分為MnCO3,還含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3等雜質，工業上以菱錳礦為原料制備高純度碳酸錳的流程如圖所示:
已知:MnCO3+2NH4Cl 
MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O↑
（1）焙燒時溫度對錳浸取率的影響如圖。
焙燒時適宜溫度為_____；800℃以上錳的浸取率偏低，可能原因是________。
（2）凈化包含三步: ①加入少量MnO2，反應的離子方程式為___；
②加氨水調pH，生成沉淀主要是_________；
③加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+。
（3）碳化結晶中生成MnCO3的離子方程式為___________。
（4）滴定法測產品純度
I 取固體產品1.160g于燒杯中,加入過量稀H2SO4充分振蕩，再加入NaOH溶液至堿性，發生反應2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2；
II 加入過量KI溶液和適量稀H2SO4，發生反應:MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；
III 取I中混合液的1/10于錐形瓶中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液進行滴定，發生反應:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，滴定終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①判斷滴定終點的方法是____________。
②假設雜質不參與反應，則產品純度為________。
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【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示(部分物質與條件已略去)。A的摩爾質量為80g/mol， B、D、H、J均為氣體，B能使濕潤的紅色石蕊試液變藍，D在空氣中含量最多，H是一種無色、刺激性氣味氣體，C是一種紫紅色金屬單質， I是一種淡黃色固體。E是最常見的一種無色液體。
（1）A的化學式為_________。
（2）固體K的電子式為_________。
（3）反應②的化學方程式：_________。
（4）反應③的離子方程式：_________。
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【題目】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質溶液．下列說法正確的是（ ）
A. 電池工作時OH―向負極遷移 B. 正極反應式為2FeO42-+10H＋+6e―=Fe2O3+5H2O
C. 該電池放電過程中電解質溶液濃度不變 D. 電子由Zn電極流出，經KOH溶液流向正極
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【題目】下圖是一個化學過程的示意圖，回答下列問題：
（1）甲池是 裝置，電極A的名稱是 。
（2）甲裝置中通入CH4的電極反應式為 ，乙裝置中B(Ag)的電極反應式為 ，丙裝置中D極的產物是 （寫化學式），
（3）一段時間，當丙池中產生112mL（標準狀況下）氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃ 時的pH =__________。（已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500 mL）。
若要使丙池恢復電解前的狀態，應向丙池中通入 （寫化學式）。
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【題目】近幾年,國際上提出了“預防污染”這一概念，綠色化學是“預防污染”的根本手段。針對“吸煙”而言，下列活動中，屬于實施綠色化學活動的是( )。
A.減少有毒物：使用過濾嘴、低焦油煙
B.杜絕污染物：禁煙、戒煙
C.處理廢棄物：煙灰、煙蒂
D.治理污染點：通風、排除煙霧
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