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HF的電離平衡常數）（　　）

A．c（H⁺）

B．Ka（HF）

C．

C(F-)

C(H+)

D．

c(H+)．c(F-)

c(HF)

氫氟酸是弱酸，在水溶液里存在電離平衡HF?H⁺+OH^-，所以其電離平衡常數=

c(H+)．c(F-)

c(HF)

，
故選D．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

電離平衡常數（用Ka表示）的大小可以判斷電解質的相對強弱．25℃時，有關物質的電離平衡常數如下表所示：

化學式	HF	H₂CO₃	HClO
電離平衡常數（Ka）	7.2×10^-4	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11	3.0×10^-8

（1）已知25℃時，①HF（aq）+OH^-（aq）=F^-（aq）+H₂O（l）△H=-67.7kJ/mol，②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為______．
（2）將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設溫度不變），下列各量增大的是______．
A．c（H+）B．c（H⁺）?c（OH^-）C．

c(H+)

c(HF)

D．

c(OH-)

c(H+)

（3）25℃時，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是______．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H⁺）相等
B．①點時pH=6，此時溶液中，c（F^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L
C．②點時，溶液中的c（F^-）=c（Na⁺）
D．③點時V=20mL，此時溶液中c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1mol/L
（4）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na₂CO₃溶液②NaHCO₃溶液③NaF溶液④NaClO溶液．
依據數據判斷pH由大到小的順序是______．
（5）Na₂CO₃溶液顯堿性是因為CO₃^2-水解的緣故，請設計簡單的實驗事實證明之______．
（6）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結構式為H-O-F．HFO與水反應得到HF和化合物A，每生成1molHF轉移______mol電子．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列比較中，正確的是（　　）

A．同溫和同物質的量濃度時，HF比HCN易電離，則溶液pH：NaF＞NaCN

B．物質的量濃度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：2c（Na⁺）═c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）

C．0.1mol?L^-1的醋酸溶液加水稀釋，c（H⁺）、c（OH^-）同比例減小

D．體積相同、pH相同的NH₄Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等量的鋅粉，前者用時長

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

I．已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為：
醋酸K=1.著5×10^-5
碳酸K₁=4.30×10^-著K₂=5.61×10^-11
亞硫酸K₁=1.54×10^-2K₂=1.02×10^-著
（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數表達式：K₁=______．
（2）在相同條件下，試比較CH₃COONa、Na₂CO₃和Na₂SO₃水溶液的堿性強弱：______＞______＞______．
（3）在相同條件下，試比較同濃度同體積H₂SO₃、NaHSO₃和Na₂SO₃溶液中粒子的數目：______＞______＞______．
（4）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入1量鹽酸，下列量會變5的是______（填序號）．
A．c（CH₃COO^-）B．c（H⁺）C．醋酸電離平衡常數D．醋酸的電離程度
II．某化工廠廢水中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L^-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：

難溶電解質	AgI	AgOH	Ag₂S	PbI₂	Pb（OH）₂	PbS
K_SP	8.3×10^-1著	5.6×10^-8	6.3×10^-50	著.1×10^-9	1.2×10^-15	3.4×10^-28

（5）你認為往廢水中投入______（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na₂S C．KI D．Ca（OH）₂
（6）如果用食鹽處理其只含Ag⁺的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質量分數為0.11著%（ρ≈1g?mL^-1）．若環境要求排放標準為c（Ag⁺）低于1.0×10^-8mol?L^-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag⁺）=______[已知：K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10mol²?L^-2]．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH=2的兩弱酸HA、HB加水稀釋后，溶液pH隨加水量的變化曲線如圖所示．則下列敘述正確的是（　　）

A．電離平衡常數HA＞HB

B．等體積等pH的HA和HB與等濃度的NaOH反應，HA消耗的NaOH多

C．等體積等pH的HA和HB與等質量的Zn反應，HA反應速率大

D．若有等濃度的NaA、NaB，則堿性NaA＞NaB

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　　）

A．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強

B．因為醋酸是弱電解質，鹽酸是強電解質，因此中和等體積等物質的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和鹽酸消耗的氫氧化鈉比中和醋酸消耗的氫氧化鈉多

C．物質的量濃度相同的磷酸鈉和磷酸溶液中PO₄^3-的物質的量濃度相同

D．足量鋅分別和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應時產生H₂的量相等，放出H₂的速率不等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列解釋實驗事實的方程式不正確的是（　　）

A．0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH＞1：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

B．“NO₂球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO₂（g）（紅棕色）?N₂O₄（g）（無色）△H＜0

C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H⁺+2NO₃^-?3Fe²⁺+2NO₂+4H₂O

D．向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞，溶液變紅：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

今有濃度均為0.1mol?L^-1的醋酸、鹽酸、硫酸和磷酸四種稀溶液，按下列題給條件回答問題（回答時用“＞”“＜”“=”連接a．b．c．d）
（1）設四種溶液的pH分別為a．b．c．d，則大小關系為______．
（2）取等體積上述四種溶液，分別用0.1mol?L^-1的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液的體積分別為a．b．c．d，則大小關系為______．
（3）若取等質量的鋅分別跟這四種溶液反應，使鋅恰好完全反應時，所消耗四種酸的體積分別為a．b．c．d，則大小關系為______．
（4）取上述四種溶液各10mL，分別跟0.1mol?L^-1的NaOH溶液10mL混合，當反應結束后，四種混合液的pH分別為a．b．c．d，則大小關系為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關電解質溶液說法都正確的是

A．將10ml0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10ml0.1mol·L^-1鹽酸中：c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)

B．物質的量濃度相等的NaF溶液和CH₃COONa溶液相比較，兩者離子的總濃度相等

C．向0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液不褪色，說明FeCl₃溶液只有氧化性，無法被氧化劑氧化

D．把AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO₃的溶液，可觀察到大量淡黃色沉淀與少量白色沉淀生成,說明反應后AgCl與AgBr沉淀應都有，但是以AgBr為主,說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)

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