【題目】碳酸鈉俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，其中正確的是( )
(1)堿 (2)含氧酸鹽 （3）鈉鹽 （4）碳酸鹽
A. (1)(2)(3) B. (1)(3)(4) C. (1)(2)(4) D. (2)(3)(4)
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【題目】短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者是Y原子的最外層電子數的3倍。下列說法正確的是( )
A.X的氫化物溶于水顯酸性
B.Y原子的電子排布式為1s22s22p63s2
C.Z元素在周期表中的位置為第三周期第Ⅵ族
D.X和Z的最高價氧化物對應水化物都是弱酸
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【題目】下列說法正確的是
A. 液態氯化氫、固態氯化鈉不導電，所以HCl、NaCl不是電解質
B. NH3、CO2水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質
C. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔化時不導電，所以它們不是電解質
D. 銅、石墨均導電，所以它們是電解質
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【題目】某研究性學習小組欲測定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請回答以下問題．該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示： 
該實驗的主要操作步驟如下：
①配制100mL 1.0molL﹣1的鹽酸溶液；
②用…………….（填儀器名稱并注明規格）量取7.5mL 1.0molL﹣1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數值至少為，………….g；
④往廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL．
請將上述步驟補充完整并回答下列問題．
（1）步驟①中，配制100mL 1.0molL﹣1的鹽酸溶液時，下列哪些操作會使配制濃度偏小 （填寫字母）．
A.用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用來配制溶液
C.濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長
D.定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發現液面低于刻度線
E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F.燒杯中有少量水
（2）請填寫操作步驟中的空格：步驟② ， 步驟③g．
（3）實驗步驟⑤中應選用 （填字母）的量筒．
A.100mL
B.200mL
C.500mL
（4）忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=L/mol．
（5）若未除去鎂條表面的氧化膜，則測得該條件下氣體的摩爾體積（填偏大、偏小或無影響）．
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【題目】下列關于常見有機化合物的說法中正確的是
A.分子式為C4H10的物質具有三種分子結構
B.甲烷、苯、乙酸在一定條件下都能發生取代反應
C.絲綢和棉花的組成元素相同，分子結構不同，因而性質不同
D.用氫氧化鈉溶液與乙酸乙酯充分混合并振蕩，以除去其中的乙酸
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【題目】按要求寫出下列變化：（1）（2）寫化學方程式，（3）（4）寫離子方程式
（1）實驗室用Ca（OH）2和NH4Cl制取氨氣：；
（2）氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應：；
（3）將Na2O2粉末投入水中：；
（4）向AlCl3溶液中加入足量氨水： ．
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【題目】將m1g銅鋁合金投入到1LH2SO4和HNO3的混合溶液中，完全溶解后只生成VLNO氣體（標準狀況），向反應后的溶液中逐漸加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的質量與所加NaOH溶液的體積的關系如圖所示．下列說法中不正確的是（ ） 
A.m1﹣m2═10.2
B.2c（H2SO4）+c（HNO3）═0.8 molL﹣1
C.原合金中鋁的質量分數為34.7%
D.V=2.24
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【題目】已知：A、B、C、D四種短周期元素，A與D的原子序數之和等于B與C的原子序數之和，由D元素組成的單質在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，A、B、C三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下轉化關系，試推斷回答下列問題． 
（1）D元素原子的結構示意圖為；
（2）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為（用元素符號表示）；
（3）Y與C元素的最高價氧化物可以發生反應，該反應的離子方程式為；
（4）A與D兩元素的氣態氫化物之間可以反應生成一種鹽，該鹽的水溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序為（用具體離子符號表示）；
（5）實驗室中，應將X的濃溶液保存在棕色試劑瓶中，其原因是（用化學方程式表示）．
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