【題目】可逆反應aA（g）+bB（s）
cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質的量分數和溫度（T）或壓強（P）關系如圖，其中正確的是（ ）
A. 升高溫度，平衡向正反應方向移動 B. 使用催化劑，C的物質的量分數增加
C. 化學方程式系數a＜c+d D. 根據圖象無法確定改變溫度后平衡移動方向
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【題目】氨催化氧化法制硝酸的原理為4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)。在濃氨水中通入空氣，將赤熱鉑絲插入氨水中引發反應后鉑絲保持紅熱狀態至反應停止。下列說法正確的是
A. 上述反應在較高溫度下才能自發進行
B. 該反應的正反應活化能小于逆反應活化能
C. 該反應中，斷裂化學鍵的總鍵能大于形成化學鍵的總鍵能
D. 若NH3和O2的混合氣發生上述反應，氣體通入足量水中，剩余氣體一定是O2
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【題目】對羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得．出下是某課題組開發的從廉價、易得的化工原料出發制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：
①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基；
②D可與銀氨溶液反應生成銀鏡；
③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環境的氫，且峰面積比為l：1．
答下列問題：
（1）A的化學名稱為 ；
（2）由B生成C的化學反應方程式為 ；
該反應的類型為 ；
（3）D的結構簡式為 ；
（4）F的分子式為 ；
（5）G的結構簡式為 ；
（6）E的同分異構體中含有苯環且能發生銀鏡反應的共有種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學環境的氫，且峰面積比為2：2：1的是 （寫結構簡式）．
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【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是一種重要的化工原料，下列有關說法正確的是
A. Na+、Fe3+、NO3-、C12都可在該物質的溶液中大量共存
B. 向0. 1 mol/L該物質的溶液中逐滴滴加0. 1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與逐滴加入NaOH溶液體積關系如圖所示
C. 檢驗該物質中Fe2+是否變質的方法是向該物質的溶液中滴入兒滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色
D. 向該物質的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的離子方程式為 Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓
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【題目】在25’C時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/mol/L | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol/L | 0. 05 | 0. 05 | 0.1 |
下列說法錯誤的是
A. 反應達衡時，X的轉化率為50%
B. 反應可表示為X+3Y
2Z，其平衡常數為1600
C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數
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【題目】在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO－ +H+，對于該平衡，下列敘述不正確的是
A. 加水稀釋，電離平衡正向移動，溶液中n（H+）減小
B. 加熱，電離平衡正向移動，溶液中c（CH3COO－）增大
C. 通入少量HCl氣體，電離平衡逆向移動，溶液中c（H+）減小
D. 加入少量CH3COONa固體，電離平衡逆向移動，溶液中c（H+）減小
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【題目】水是生命之源，下列關于水的敘述，錯誤的是( )
A. 結合水一般不參與代謝作用，它使各種組織器官有一定形狀、硬度
B. 冬天針葉樹體內結合水的含量會減少
C. 種子萌發初期，自由水／結合水不斷增大，細胞代謝也隨之增強
D. 正常人的一生中，隨著年齡的增長，大部分細胞內自由水／結合水逐漸減小
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【題目】依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為 。
（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量，則表示該反應的熱化學方程式為 。
（3）NA為阿伏加德羅常數，C2H2（g）完全燃燒生成CO2和液態水的反應，有5NA個電子轉移時，放出650 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為 。
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