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將一定量銅與足量濃硝酸充分反應，可以得到6.72L NO₂氣體（氣體體積在標準狀況下測定）。
（1）寫出銅與濃硝酸反應化學方程式。標明電子轉移的方向和數目。
（2）若反應后溶液體積為100mL，則所得溶液中Cu²⁺的物質的量濃度是多少？
（3）若改用排水法收集氣體，則可收集到氣體的體積為多少？

（1）Cu + 4HNO₃(濃) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ ↑+ 2H₂O
（2）1.5mol/L（3）2.24L

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

過量的Fe和一定量的稀硝酸完全反應，生成一氧化氮氣體1mol，則參加反應的硝酸的物質的量為

A．2moL

B．3moL

C．4moL

D．5moL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高空大氣中 O₂的吸收紫外線后可變成臭氧O₃，O₃可分解：O₃ → O₂ + O，O₃又和大氣污染物如超音速飛機排放的NO發生反應：NO +O₃→NO₂+ O₂，NO₂ + O→ NO + O₂ ,從反應的全過程判斷NO的作用是

A．中間產物

B．氧化劑

C．最終產物

D．催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分）工業合成氨氣的

成功,解決了人類的重要的饑餓問題.我們在實驗室中也常用NH₄Cl和Ca(OH)₂反應來制取一些氨氣以便研究它的性質.請回答下列問題:
(1) 下圖裝置中能用于實驗室制NH₃的是____________

(2) 寫出用

NH₄Cl和Ca(OH)₂制取氨氣的反應方

程式:_______________.
(3) 將濕潤的紅色石蕊試紙伸入充滿氨

氣的試劑瓶中可以看到的現象是___________________.
(4) NH3在工業上除作為制作化肥的原料外,也常用來制取硝酸,其主要步驟為:

請

寫出下列反應的化學方程式:
NH₃→ NO : _________________________________________.
Cu和濃硝酸反應:_

__________________________________________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）氯化銨是一種重要的化工原料，應用廣泛。
（1）實驗室通常用NH₄Cl固體與Ca(OH)₂固體混合共熱制取氨氣。
①寫出實驗室制取氨氣的反應方程式                            　　        。
②濃氨水可以用來檢驗有毒氣體氯氣的泄漏，反應式為3Cl₂ +8NH₃＝　N₂ + 6NH₄Cl，在該反應中，氧化劑是　　　（填化學式），檢測時觀察到的現象是　           ，21.3 g氯氣能氧化氨氣       mol。
（2）用濃氯化銨溶液處理的舞臺幕布難著火，其原因是    （填字母）。
①幕布的著火點升高
②幕布的質量增加
③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度
④氯化銨分解產生的氣體隔離了部分空氣

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④

（3）實驗室可用NH₄Cl溶液與飽和的NaNO₂溶液反應制取純凈的氮氣，反應方程式為：
NaNO₂＋NH₄Cl

NaCl＋N₂↑＋2H₂O

實驗裝置如下圖所示，試回答：
①裝置中Ａ部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接
的導管所起的作用是    （填寫編號）。
a．防止飽和溶液蒸發
b．保證實驗裝置不漏氣
c．使飽和NaNO₂溶液容易滴下
②加熱前必須進行的一個操作步驟是                 　　　       。
③收集N₂最適宜的方法是          （填寫編號）
a．排空氣法收集在集氣瓶中
b．排水法收集在集氣瓶中
c．直接收集在球膽或塑料袋中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成CO₂

B．過氧化鈉與水反應，紅熱的鐵與水蒸氣反應均能生成堿

C．濃硝酸光照顏色變黃，說明濃硝酸不穩定

D．Na₂CO₃、NaHCO₃、（NH₄）₂CO₃三種固體受熱均能產生氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將等物質的量的銅片、鐵片、鋁片、銀片分別置于4個小燒杯中，然后各加入足量的濃硝酸，放出NO₂氣體的體積最多