向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如圖所示。有關說法不正確的是
| A．線段BC代表Fe3＋物質的量的變化情況 |
| B．原混合溶液中n(FeBr2)＝3 mol |
| C．當通入2 mol Cl2時，溶液中已發生的離子反應可表示為： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ |
| D．原溶液中n(Fe2＋):n(I－):n(Br－)＝3:1:2 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉化為銅藍（CuS）。下列分析正確的是
| A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度，Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS) |
| B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性 |
| C．CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2+＋S2-＝CuS↓ |
| D．整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列物質中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是
| A．F2、K、HCl | B．Cl2、Al、H2 |
| C．SO2、Na、Br2 | D．O2、SO2、H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應前后存在六種微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl－和Co2+。下列敘述不正確的是
| A．氧化產物為Cl2 |
| B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2 |
| C．若有3mol H2O生成，則反應中有2mol電子轉移 |
| D．當該反應生成2.24L Cl2時，則反應中有0.1mol電子轉移 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應或過程一定不是氧化還原反應的是（ ）
| A．ΔH<0 的反應 | B．古人用熱分解法制水銀 |
| C．用明礬凈水 | D．實驗室用濃鹽酸和MnO2制Cl2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
19.2g銅與適量的濃HNO3反應，銅全部反應后，共收集到11.2 LNO和NO2混合氣體(標準狀況)，反應消耗HNO3的物質的量是（ ）
| A．0.8 mol | B．1.1 mol | C．1.2 mol | D．2.0 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述中能肯定A金屬比B金屬金屬性強的是 ( )
| A．A原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少 |
| B．A原子的電子層數比B原子的電子層數多 |
| C．1mol A從酸中置換H+生成的H2比1mol B從酸中置換H+生成的H2多 |
| D．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．液溴易揮發，在存放液溴的試劑瓶中應加水封 |
| B．能使濕潤的淀粉KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2 |
| C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I- |
| D．某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
1．52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1．40 g·mL－1、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1．0 mol·L－1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2．54 g沉淀。下列說法不正確的是
| A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2∶1 |
| B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14．0 mol·L－1 |
| C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80% |
| D．得到2．54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL |
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