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下列敘述正確的是：

A.
同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大
B.
同主族兩種元素原子的核外電子數的差值可能為26
C.
短周期中次外層電子數是最外層電子數2倍的原子一定是非金屬元素
D.
科學家在周期表中金屬與非金屬分界線處找到了優良的催化劑

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

自然界中的水要經過消毒殺菌才可成為生活飲用水．ClO₂是一種高效安全滅菌消毒劑，其中Cl化合價為+4價．
（1）氯原子最外層有

種能量不同的電子，某化合物中O的化合價與ClO₂中O的化合價恰好相反，寫出該化合物的分子式

．
（2）下列可用作比較S和C非金屬性強弱依據的是

．
A．CS₂中各元素的化合價
B．氣態氫化物的穩定性
C．元素在周期表中的位置
D．最高價含氧酸的酸性
（3）以下性質的比較正確的是

．
A．鍵長：HF＞HCl
B．穩定性：HF＞HCl
C．酸性：HF＞HCl
D．沸點：HF＞HCl
（4）O₃也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經濟等優點．O₃可溶于水，在水中易分解，產生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力．常溫常壓下發生反應如下：
反應①O₃═O₂+[O]-Q平衡常數為K₁；
反應②[O]+O₃═2O₂+Q平衡常數為K₂；
總反應：2O₃═3O₂+Q平衡常數為K．
一定條件下，O₃的濃度減少一半所需的時間（t）如表所示．已知：O₃的起始濃度為0.0216mol/L．在30°C、pH=4.0條件下，O₃的分解速率為

mol/（L?min）．

T/℃t/min pH

3.0

4.0

5.0

6.0

301

231

169

158

108

（5）根據表中數據，推測O₃在下列條件下分解速率由小到大的順序為

．（填字母代號）
A．40°C、pH=3.0
B．10°C、pH=4.0
C．30°C、pH=7.0
（6）下列敘述正確的是

．
A．降低溫度，K增大
B．K=K₁+K₂
C．適當升溫，可提高消毒效率
D．壓強增大，K₂減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[化學--選修2化學與技術]二氧化硫在工業制硫酸中有著重要作用，但又是煤燃燒的有害氣體．按“循環經濟”的模式，就是要將SO₂收集起來，把它變為有用的東西．
（1）某空氣監測是根據SO₂和溴水的定量反應來測定SO₂的含量．該反應的化學方程式為

．
（2）若每次取樣的空氣為200mL，通入足量的溴水中，測得平均有2.408×10¹⁸個電子轉移，則SO₂的含量為

mg?L^-1，若規定空氣中SO₂含量不得超過0.02mg?L^-1，則樣氣是否符合大氣的質量標準

（填“符合”或“不符合”）．
（3）向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應中氧化過程的反應式為：SO₂+2H₂O-2e^-→SO₄^2-+4H⁺；向亞氯酸鈉（NaClO₂）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應中還原過程的反應式為：Cl₂+2e^-→2Cl^-．在上述兩個反應中均會生成產物X，則X的化學式為

．
A． NaClO B．NaClO₄ C．HClO D．ClO₂
（4）在硫酸工業制法中，下列敘述正確的是

．
A．硫鐵礦燃燒前要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中反應
B．從沸騰爐出來的氣體要凈化，因為爐氣中的SO₂會與雜質反應
C．SO₂氧化成SO₃要用催化劑，這樣可提高SO₂的轉化率
D．SO₃用98.3%的濃硫酸來吸收，目的是為了防止形成酸霧，以提高SO₃吸收效率
（5）如表是壓強對SO₂平衡轉化率的影響

壓強MPa 轉化率% 溫度℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9

對于SO₂轉化SO₃的反應，增大壓強可使轉化率

（填“增大”、“減少”或“不變”），但在實際工業生產中常采用常壓條件，理由是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．下列說法正確的是

（填字母編號，每小題只有一個正確答案，下同）
A．離子晶體中一定存在離子鍵，分子晶體中一定存在共價鍵
B．主族元素形成的單質，從上到下熔沸點逐漸升高
C．N₂分子中的共價鍵是由兩個σ鍵和一個π鍵組成的
D．以極性鍵結合的分子不一定是極性分子
II．下列敘述正確的是

．
A．用VSERP理論預測PCl₃的立體構型為平面三角形
B．SO₂和CO₂都是含有極性鍵的非極性分子
C．在NH⁺₄和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位鍵
D．鋁元素的原子核外共有5種不同運動狀態的電子
III．Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數逐漸增大．已知Z的原子序數為29，其余均為短周期主族元素．Y原子的價電子排布為msⁿmpⁿ．R原子核外L層的電子數為奇數，Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4．請回答下列問題：

（1）Z²⁺的核外電子排布式是

．如圖是Z和X形成晶體的晶胞結構示意圖（O代表X），可確定該晶胞中陰離子的個數為

．
（2）Q與Y形成的最簡單氣態氫化物分別為A、B，試比較它們的熱穩定性并說明理由：

．
（3）Q和X形成的一種化合物甲的相對分子質量為44，則甲的空間構型是

，中心原子采取的雜化軌道類型是

，該分子中含有

個π鍵．
（4）R有多種氧化物，其中乙的相對分子質量最�。谝欢l件下，2L的乙氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是

．
（5）這五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于

晶體；Q、R、X三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為

（用元素符號作答）

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物C可用以制造優良的工程塑料與復合材料，而F具有新鮮的果實香味，在香料工業中用作定香劑．X與C、F等化合物之間存在如下轉化關系：

①已知：①2RCOO^-

電解

R-R+2CO₂↑．
②化合物A能與FeCl₃溶液發生顯色反應，但不與溴水反應，其苯環和側鏈烴基上的一取代物均只有一種．③副產物H中有3個六元環，紅外光譜測試，其分子中不含甲基，H-NMR譜顯示其含有5種化學環境不同的氫原子，且個數比為1：2：2：2：1．根據以上信息回答下列問題．
（1）下列敘述正確的是

．
A．X屬鹵代芳烴 B．A分子中含有多苯代脂結構單元
C．化合物I可以和Na₂CO₃溶液反應，放出CO₂氣體 D．化合物B可發生縮聚反應
（2）寫出J的名稱

；D的結構簡式

；指出C→D的反應類型

．
（3）寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式（不考慮立體異構）

．
a．含苯環但不含甲基 b．屬于酯類 c．能發生銀鏡反應
（4）寫出F→G反應的化學方程式

．
（5）寫出B→H反應的化學方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知CO₂可以生產綠色燃料甲醇．
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-187.4kJ?mol^-1．300℃時．密閉容器中，
當c（CO₂）=1.00mol?L^-1、c（H₂）=1.60mol?L^-1開始反應，結果如右圖所示，回答下列問題：
（1）使用催化劑I時，反應在10小時內的平均反應速率：
v（H₂）=

mol?（L?h）^-1．
（2）下列敘述正確的是

．
A、當容器內氣體的密度不再改變時，反應不一定達到平衡狀態
B、充入氬氣增大壓強有利于提高CO₂的轉化率
C、CO₂平衡轉化率：在上述反應條件下，催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ高
D、催化效率：在上述反應條件下，催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ高
（3）根椐圖中數據，計算此反應在300℃時的平衡常數．

（寫出計算過程）
（4）將上述平衡體系升溫至400℃，平衡常數K（400℃）

K（300℃）（填＜、=或＞）．
（5）已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-242.8kJ?mol^-1
則反應2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）；△H=

kJ?mol^-1．

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