【題目】2018年10月15日，中國用“長征三號乙”運載火箭成功以“一箭雙星”方式發射北斗三號全球組網衛星系統第15、16號衛星，其火箭推進劑為高氯酸銨（NH4ClO4）等。制備NH4ClO4的工藝流程如下：
飽和食鹽水
NaClO3NaClO4
NaClO4
NH4ClO4
下列說法錯誤的是（ ）
A. NH4ClO4屬于離子化合物
B. 溶解度：NaClO4＞NH4ClO4
C. 該流程中可循環利用的物質是NH4Cl
D. 高氯酸銨中氯元素的化合價為+7價
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【題目】自門捷列夫發現元素周期律以來，人類對自然的認識程度逐步加深，元素周期表中的成員數目不斷增加。回答下列問題：
(1)2016年
確認了四種新元素，其中一種為
，中文名為“
”。元素可由反應：
+
=
+3
得到。該元素的質子數為______，
與
互為_________。
(2)位于元素周期表中第
族，同族元素N的一種氫化物為NH2NH2，寫出該化合物分子的電子式________________.該分子內存在的共價鍵類型有_______。
(3)該族中的另一元素P能呈現多種化合價，其中
價氧化物的分子式為______，
價簡單含氧酸的分子式為______。
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【題目】Bodensteins研究反應H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H＜0 ，溫度為T時，在兩個體積均為1L的密閉容器中進行實驗，測得氣體混合物中碘化氫的物質的量分數w(HI)與反應時間t的關系如下表：
容器編號 | 起始物質 | t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
Ⅰ | 0.5molI2、0.5molH2 | w(HI)/% | 0 | 50 | 68 | 76 | 80 | 80 |
Ⅱ | xmolHI | w(HI)/% | 100 | 91 | 84 | 81 | 80 | 80 |
研究發現上述反應中：v正=kaw(H2)w(I2)，v逆=kbw2(HI)，其中ka、kb為常數。下列說法不正確的是( )
A. 溫度為T時，該反應
=64
B. 容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.025molL-1min-1
C. 若起始時，向容器I中加入物質的量均為0.1mol的H2、I2、HI，反應逆向進行
D. 無論x為何值，兩容器中達平衡時w(HI)%均相同
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【題目】如圖所示是一種以液態肼(N2H4)為燃料氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質的新型燃料電池。該固體氧化物電解質的工作溫度高達700—900℃時，O2—可在該固體氧化物電解質中自由移動，反應生成物均為無毒無害的物質。下列說法正確的是（ ）
A.電池內的O2—由電極甲移向電極乙
B.電池總反應為N2H4+2O2＝2NO+2H2O
C.當甲電極上有1molN2H4消耗時，標況下乙電極上有22.4LO2參與反應
D.電池外電路的電子由電極乙移向電極甲
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【題目】物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度有關。下列各組物質：①Cu和HNO3溶液 ②Cu和FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液 ④Fe和HCl溶液 由于濃度不同而能發生不同氧化還原反應的是
A. ③④B. ①③C. ①②D. ①③④
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【題目】隨著材料科學的發展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用。為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種用離子交換法回收釩的新工藝，回收率達到91.7%。部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示：
該工藝的主要流程如圖所示：
請問答下列問題：
（1）工業上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其化學方程式可表示____________，用鋁熱劑法從下列各金屬氧化物中冶煉出各1mol對應的金屬，耗鋁粉的質量最多的是________
a．Fe3O4 b．Ni2O3 c．V2O5 d．MnO2
（2）反應①的化學方程式為_________________________
（3）若反萃取使用硫酸用量過大，進一步處理會增加_______（填化學式）的用量，造成成本增大。
（4）反應②的化學方程式為：KClO3+6VOSO4+3H2O===3(VO2)2SO4+KCl+3H2SO4。若反應①用的還原劑與反應②用的氧化劑的物質的量之比為12︰7，則廢釩催化劑中VOSO4 和V2O5的物質的量之比為_____
（5）該工藝反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，寫出該步發生反應的離子方程式_
（6）用已知濃度的酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定反應②后溶液中的含釩量，已知該反應的還原產物為VO2+，氧化產物為CO2，則該反應的離子方程式為：_________________
（7）釩電池是以溶于一定濃度硫酸溶液中不同價態的釩離子（V2+、V3+、VO2+、VO2+）為正極和負極反應的活性物質，電極均為鉑棒，電池總反應為：VO2++V3++H2O
V2++VO2++2H+
①放電時的正極反應為_______________________
②充電時的陰極反應為______________________
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【題目】若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A. 相同質量的SO2和SO3所含硫原子的個數比為1：1
B. 常溫下，2.7 g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3NA
C. 0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數一定相等
D. 將49 g H2SO4溶于1 L水中，所得溶液的物質的量濃度為0.5 molL-1
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【題目】在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”可延長鮮花的壽命。下表是1 L“鮮花保鮮劑”的成分，閱讀后并回答下列問題：
成分 | 質量/g | 摩爾質量/(g·mol－1) |
蔗糖 | 50.00 | 342 |
硫酸鉀 | 0.50 | 174 |
阿司匹林 | 0.35 | 180 |
高錳酸鉀 | 0.50 | 158 |
硝酸銀 | 0.04 | 170 |
（1）“鮮花保鮮劑”中物質的量濃度最大的成分是__________(填寫名稱)。
（2）“鮮花保鮮劑”中K＋的物質的量濃度為(阿司匹林中不含K＋)__________________(只要求寫表達式，不需計算)mol·L－1。
（3）下圖所示的儀器中，在配制“鮮花保鮮劑”溶液時肯定不需要的是________(填字母)，還缺少的玻璃儀器有__________________(填儀器名稱)。
（4）配制過程中，下列操作對配制結果沒有影響的是__________(填字母)。
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
B．定容時仰視液面
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
（5）欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，可加入的試劑中要含有__________。(填化學符號)
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【題目】實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應外還可利用下列反應：KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應的優點是反應產生氯氣速度快、不需加熱。下圖是實驗室利用此反應制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已略)。
（1）裝置B的作用是______ ，實驗進行時C中可能發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象：_______。
（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______ (選“a”“b”或“c”)
a | b | c | |
Ⅰ | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 |
Ⅲ | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
（3）設計裝置D、E 的目的是為了比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱．已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現橙色或紅棕色，I2難溶于水而易溶于苯，且I2的苯溶液為紫紅色．當向D中緩緩通入足量Cl2時，可以看到無色溶液逐漸變為紅棕色，說明Cl2的氧化性大于Br2，請寫出D中對應的離子方程式并用單線橋法表示出電子轉移情況：_________ 。打開活塞，將 D中的少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色．該現象______ (填“能”或“不能”)說明 Br2的氧化性大于I2。
（4）裝置F的作用是除去污染性的物質(Cl2、Br2等)，已知 Cl2與NaOH反應時產物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且
值與溫度高低有關．若燒杯中裝有500mL 0.2mol/L 的NaOH溶液，則最多可吸收標況下的Cl2的體積為______ L(忽略Cl2溶于水)。
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