如圖，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將甲針筒內的物質壓到乙針筒內，進行下列實驗：

下列說法正確的是（　　）

實驗序號	甲針筒內物質	乙針筒內物質	乙針筒里的現象
A	H₂S	CuSO₄溶液	產生黑色沉淀
B	H₂S	FeSO₄溶液	產生黑色沉淀
C	SO₂	H₂S	出現淡黃色固體
D	SO₂	紫色石蕊溶液	先變紅后褪色

A、A

B、B

C、C

D、D

分析：A．H₂S與CuSO₄溶液能反應生成硫化銅黑色沉淀；
B．H₂S與FeSO₄溶液不能反應；
C．H₂S和SO₂反應2H₂S+SO₂=3S+2H₂O，硫不溶于水，析出淺黃色固體；
D．SO₂與水生成亞硫酸，亞硫酸使石蕊試液變紅，但不褪色，因二氧化硫不能漂白指示劑；

解答：解：A．H₂S與CuSO₄溶液能反應生成硫化銅黑色沉淀，故A正確；
B．H₂S與FeSO₄溶液不能反應，故B錯誤；
C．H₂S和SO₂反應2H₂S+SO₂=3S+2H₂O，析出淺黃色固體，故C正確；
D．SO₂通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅后不褪色，二氧化硫不能漂白指示劑，故D錯誤；
故選AC．

點評：該題主要考查了元素及其化合物的知識，涉及硫的化合物的性質，綜合性強，需學習該階段知識時掌握相關的反應方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?青浦區二模）如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質緩緩地壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（氣體體積在常溫常壓下測定）．

實驗序號	甲針筒內物質	乙針筒內物質	甲針筒的現象
1	40mL HCl	40mL NH₃	產生白煙
2	40mL Cl₂	10mL水	剩余氣體為20mL
3	30mL NO	15mL O₂
4	20mL AlCl₃溶液	10mL NaOH溶液	生成白色沉淀，后消失

（1）如果實驗1甲針筒內改裝15mL Cl₂，乙針筒內仍為40mL NH₃，實驗時，甲針筒內也有白煙產生．寫出有關反應的化學方程式

3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl

．
（2）由實驗2可知，常溫常壓下氯氣在水中的溶解度為

1：2

．
（3）實驗3反應后甲針筒內氣體的體積為

15ml～30ml

．
（4）實驗4中，AlCl₃溶液濃度為0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，則NaOH溶液濃度至少為

0.8

mol/L．
（5）將上述裝置作以下改進：在甲、乙針筒之間連接一段硬質玻璃管，如下圖．在A處裝一種淺黃色的粉末，乙針筒內是一種常見的氣體，甲針筒無氣體．將乙針筒內氣體壓入甲針筒內，發現氣體體積是原來的一半．A處的物質是

Na₂O₂

，甲針筒內的氣體為

O₂

．

（6）有學生用上述改進后的裝置測定空氣中氧氣的體積分數（加熱用酒精燈未畫出）．乙針筒內裝有50mL空氣．實驗時，用酒精燈對A處物質進行加熱，經反復慢慢推拉兩針筒的活塞，反應完畢，恢復至室溫，測得剩余氣體為40.5mL．
（1）A處的物質是

（選填編號）．
a．碳粉 b．二氧化錳 c．銅粉 d．氧化銅
（2）已知空氣中氧氣的體積分數為0.2，則該實驗的相對誤差為

-0.05或-5%

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Fe、Cu都是人類最早使用的金屬，某化學研究性學習小組的同學運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關性質．請你參與研究并回答下列問題_：
（1）甲同學取兩束細銅絲用砂紙打磨后在酒精燈上灼燒至紅熱，再分別迅速伸入盛滿O₂或Cl₂的兩個集氣瓶中．其中能看到燃燒現象的集氣瓶中所裝氣體是

Cl₂

．
（2）乙同學為驗證Fe在冷的濃HNO₃中發生鈍化，但能和熱的濃HNO₃反應，設計了如圖所示的實驗，請你指出其中的兩處主要錯誤：①

兩只試管中的液體均超過試管容積的

；②

加熱液體的試管應與桌面成45°角向上傾斜

糾正上述錯誤后，如將裝置2中的鐵片改成一段一端為螺旋狀的鐵絲，呈螺旋狀的一端深人硝酸中，另一端伸出橡皮塞外，這種改進的優點是

既能控制反應的進行又能減少氮氧化物的排放

．
（3）丙同學將乙同學的Fe和濃HNO₃反應后的溶液冷卻，再將溶液倒人燒杯中并加入一塊Cu片，發現Cu片逐漸溶解．
①丙同學依據反應中某一現象得出了乙同學實驗后HNO₃過量的正確結論，他依據的反應現象是

試管上部出現紅棕色氣體

．
②丙同學認為銅片溶解可能還有另一化學反應的存在原因，該反應的離子方程式是

2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺

（4）丁同學取0.05molOi與足量濃HNO₃反應，采用了正確的試驗方法，但收集產生的氣體不足0.1mol，最有可能的原因是（用化學方程式表示）

2NO₂?N₂O₄

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（Ⅰ）已知以銅作催化劑，用空氣氧化醇可制取醛，其反應原理是空氣先與銅反應生成氧化銅，熱的氧化銅再氧化醇生成醛．在實驗室中用甲醇、水、空氣和銅粉（或氧化銅）可制取甲醛溶液．常溫下甲醇為液體，甲醛為氣體；甲醇與甲醛均能與水混溶．如圖是兩個同學設計的實驗裝置，右邊的反應裝置相同，而左邊的氣體發生裝置不同，分別如甲和乙所示：

請回答下列問題：
（1）在儀器組裝完成后，裝試劑前必須要進行的操作是

檢查裝置氣密性

．
（2）若按甲裝置進行實驗，則通入試管A中的X是

空氣或氧氣

，
B中發生反應的化學方程式為

2CH₃OH+O₂

△

2HCHO+2H₂O

2CH₃OH+O₂

△

2HCHO+2H₂O

；反應類型是

氧化

反應．
（3）若按乙裝置進行實驗，則B管中應裝入的物質是

氧化銅

；B中發生反應的化學方程式為

CH₃OH+CuO

△

Cu+HCHO+H₂O

CH₃OH+CuO

△

Cu+HCHO+H₂O

；
（4）兩套裝置中都需要加熱的儀器有

（選填A、B、C）
（Ⅱ）實驗室用無水酒精和濃硫酸以1：3的體積比混合加熱制乙烯氣體，請填寫下列空白：
（1）實驗時要在圓底燒瓶中加入碎瓷片，其作用是

防止暴沸

；濃硫酸的作用是

催化劑、吸水劑

．
（2）升溫經過140℃左右時，發生副反應，主要生成物的結構簡式為

CH₃CH₂-O-CH₂CH₃

．
（3）實驗后期制得的乙烯氣體中常含有兩種雜質氣體，將此混合氣體直接通入溴水中能否證明乙烯發生加成反應的性質？

否

（填“能”或“否”），原因是

乙醇和濃硫酸反應生成單質碳，碳和濃硫酸加熱條件下反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫具有還原性和溴單質反應，使溴水褪色；

（用化學方程式表示）
（4）實驗室制備乙烯的化學方程式

CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₂=CH₂↑+H₂O

CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₂=CH₂↑+H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質緩緩地壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（氣體體積在常溫常壓下測定）．

實驗序號甲針筒內物質乙針筒內物質甲針筒的現象
1 40mL HC1 40mL NH₃ 產生白煙
2 40mL Cl₂ 10mL水剩余氣體為20mL
3 30mL NO 15mL O₂
4 20mL AlCl₃溶液 10mL NaOH溶液生成白色沉淀，后消失
（1）如果實驗1甲針筒內改裝15mL Cl₂，乙針筒內仍為40mL NH₃，實驗時，甲針筒內也有白煙產生．寫出有關反應的化學方程式．
（2）由實驗2可知，常溫常壓下氯氣在水中的溶解度為．
（3）實驗3反應后甲針筒內氣體的體積為．
（4）實驗4中，AlCl₃溶液濃度為0．lmol/L，如果最后白色沉淀全部消失，則NaOH溶液濃度至少為mol/L．
（5）將上述裝置作以下改進：在甲、乙針筒之間連接一段硬質玻璃管，如下圖．在A處裝一種淺黃色的粉末，乙針筒內是一種常見的氣體，甲針筒無氣體．將乙針筒內氣體壓入甲針筒內，發現氣體體積是原來的一半．A處的物質是，甲針筒內的氣體為．

（6）有學生用上述改進后的裝置測定空氣中氧氣的體積分數（加熱用酒精燈未畫出）．乙針筒內裝有50mL空氣．實驗時，用酒精燈對A處物質進行加熱，經反復慢慢推拉兩針筒的活塞，反應完畢，恢復至室溫，測得剩余氣體為40.5mL．
（1）A處的物質是（選填編號）．
a．碳粉　b．二氧化錳　　c．銅粉　d．氧化銅
（2）已知空氣中氧氣的體積分數為0.2，則該實驗的相對誤差為．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Fe、Cu都是人類最早使用的金屬，某化學研究性學習小組的同學運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關性質．請你參與研究并回答下列問題_：
（1）甲同學取兩束細銅絲用砂紙打磨后在酒精燈上灼燒至紅熱，再分別迅速伸入盛滿O₂或Cl₂的兩個集氣瓶中．其中能看到燃燒現象的集氣瓶中所裝氣體是______．
（2）乙同學為驗證Fe在冷的濃HNO₃中發生鈍化，但能和熱的濃HNO₃反應，設計了如圖所示的實驗，請你指出其中的兩處主要錯誤：①______；②______糾正上述錯誤后，如將裝置2中的鐵片改成一段一端為螺旋狀的鐵絲，呈螺旋狀的一端深人硝酸中，另一端伸出橡皮塞外，這種改進的優點是______．
（3）丙同學將乙同學的Fe和濃HNO₃反應后的溶液冷卻，再將溶液倒人燒杯中并加入一塊Cu片，發現Cu片逐漸溶解．
①丙同學依據反應中某一現象得出了乙同學實驗后HNO₃過量的正確結論，他依據的反應現象是______．
②丙同學認為銅片溶解可能還有另一化學反應的存在原因，該反應的離子方程式是______
（4）丁同學取0.05molOi與足量濃HNO₃反應，采用了正確的試驗方法，但收集產生的氣體不足0.1mol，最有可能的原因是（用化學方程式表示）______．

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