Question

【題目】含苯酚的工業廢水處理的流程圖如圖所示：
（1）上述流程里，設備Ⅰ中進行的是操作（填操作名稱），實驗室里這一步操作可以用進行（填儀器名稱）．
（2）由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是 ， 由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是
（3）在設備Ⅲ中發生反應的化學方程式為
（4）在設備Ⅳ中，物質B的水溶液和CaO反應后，產物是NaOH、H2O和 ， 通過操作（填操作名稱）可使產物相互分離．
（5）圖中，能循環使用的物質是C6H6、CaO、 ．

Answer 1

【答案】
（1）萃取、分液；分液漏斗
（2）C6H5ONa；NaHCO3
（3）C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3
（4）CaCO3；過濾
（5）CO2和NaOH
【解析】解：（1）工業廢水與苯進入設備Ⅰ得到苯酚、苯的溶液與可以排放的無酚工業廢水，說明在設備Ⅰ中進行的是萃取，利用苯與苯酚相似的結構互溶與水不溶，將苯酚從工業廢水里提取出來，用分液的方法將下層的工業廢水放出排放，上層的苯酚、苯混合液進入設備Ⅱ；萃取、分液必須用到的儀器名稱叫分液漏斗；故答案為：萃取、分液；分液漏斗；（2）盛有苯酚、苯溶液的設備Ⅱ中注入氫氧化鈉溶液，此時，具有酸性的苯酚跟氫氧化鈉發生反應，生成苯酚鈉和水，由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是C6H5ONa，在設備Ⅱ中的液體分為兩層，上層是苯層，下層是苯酚鈉的水溶液，上層的苯通過管道送回設備Ⅰ中繼續萃取工業廢水中的苯酚，循環使用，下層的苯酚鈉溶液進入設備（Ⅲ）；在盛有苯酚鈉溶液的設備Ⅲ中，通入過量的二氧化碳氣，發生化學反應，生成苯酚和碳酸氫鈉，故答案為：C6H5ONa；NaHCO3；（3）依據碳酸性比苯酚的酸性強，弱酸鹽與“強”酸發生的復分解反應，二氧化碳和苯酚鈉反應生成苯酚，反應的方程式為C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3 ， 故答案為：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；（4）盛有碳酸氫鈉溶液的設備Ⅳ中，加入生石灰，生石灰與碳酸氫鈉溶液里的水反應生成氫氧化鈣，熟石灰和與碳酸氫鈉發生復分解反應，生成沉淀；溶液與沉淀通過過濾分離，故答案為：CaCO3；過濾；（5）設備Ⅴ應是石灰窯，CaCO3高溫分解所得的產品是氧化鈣和二氧化碳，所得二氧化碳通入設備Ⅲ，反應所得氧化鈣進入設備Ⅳ．在含苯酚工業廢水提取苯酚的工藝流程中，苯、氧化鈣、CO2、和NaOH理論上應當沒有消耗，它們均可以循環使用，故答案為：CO2和NaOH；
（1）苯萃取苯酚，加入過量的氫氧化鈉溶液，苯酚和氫氧化鈉反應，靜置分液，據此即可解答；（2）溶液上層為苯，下層為苯酚鈉；（3）苯酚鈉溶液通入過量二氧化碳，生成苯酚和碳酸氫鈉；（4）物質B為碳酸氫鈉溶液；（5）根據生產流程圖中的物質，找出反應物與生成物，然后分析生成物中的物質被用作反應物的即為可循環利用的物質；