Question

A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數由A至E逐漸增大。D 的氫化物的分子式為H₂D；D的最高價氧化物中D的質量分數為40％，且D原子的原子核中質子數和中子數相等。A原子最外電子層有4個電子。B的陰離子與C的陽離子和氖原子的電子層結構相同。E原子的M電子層上共有7個電子。常溫常壓下，B單質是氣體，已知0.1 mol的B 單質與H₂完全反應需2.408×10²³個氫原子。C單質在加熱條件下與B單質反應生成淡黃色固體。根據上述情況，試完成下列各問題:
(1)A—E的元素符號為___________、___________、___________、___________、___________。
(2)C位于元素周期表中第___________周期、第___________族，其陽離子的結構示意圖為___________。
(3)D原子的電子式為___________；E離子的符號為___________。
(4)A元素與其余4種元素形成化合物的化學式為(僅限于由2種元素組成) ___________、___________、___________、___________。
(5)C單質和B單質在加熱條件下生成A₂B₂反應的化學方程式為______________________；
反應中___________為氧化劑，___________為還原劑。
(6)1.15 g的C單質溶于50 mL水中，所得溶液中溶質的質量分數為___________。

Answer 1

(1)C  O  Na  S  Cl


(4)CO  CO₂  CS₂  CCl₄
(5)2Na+O₂Na₂O₂  O₂  Na
(6)3.91％

根據D的氫化物的化學式和D的氧化物中D的含量，D是硫元素，再根據B的陰離子與C的陽離子和氖原子的電子層結構相同，A至E原子序數逐漸增大且E原子的M電子層上共有7個電子，所以Z為Cl元素。常溫常壓下，B單質是氣體，已知0.1 mol的B 單質與H₂完全反應需2.408×10²³個氫原子，C單質在加熱條件下與B單質反應生成淡黃色固體，可知A是碳元素、B是氧元素、C是鈉元素、E是氯元素。