Question

（21分）工業上一般在恒容密閉容器中用H₂和CO生產燃料甲醇，反應方程式為

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H

（1）下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）。

溫度	250°C	300°C	350°C
K	2．041	0．270	0．012

    ①由表中數據判斷△H       0（填“>”、“=”或“<“）

②某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為             ，此時的溫度為       。

（2）在100℃ 壓強為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應生成甲醇，達平衡時CO的轉化率為50%，則100℃該反應的的平衡常數K=              (用含a、V的代數式表示并化簡至最簡單的形式)。此時保持溫度容積不變，再向容器中充入a mol CH₃OH（g），平衡_____（向正反應方向、向逆反應方向）移動，再次達到新平衡時，CO的體積分數           。（減小、增大、不變）

（3）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是        。

           A．升溫                    B．加入催化劑                        C．增加CO的濃度

        D．恒容充入H₂         E．恒壓充入惰性氣體        F．分離出甲醇

（4）判斷反應達到平衡狀態的依據是（填字母序號，下同）           。

           A．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等

B．混合氣體的密度不變

           C．混合氣體的相對平均分子質量不變

D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發生變化

（5）300°C，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡的有關數據如下：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1molCO、2moL H2	1molCH3OH	2molCH3OH
平 衡 時 的 數 據	CH3OH濃度（mol/L）	c1	c2	c3
反應的能量變化	akJ	bkJ	ckJ
體系壓強（Pa）	p1	p2	p3
反應物轉化率	α1	α2	α3

請選擇正確的序號填空（不定項選擇）

（1）c₁、c₂、c₃的關系表達正確的為______

A  c₃>2c₁      B c₁<c₃<2c₁      C c₁=c₂

（2）a、b、c的關系表達正確的為________

A   c<2|△H|   B  a+b=|△H|   C  c=2b

（3）p₁、p₂、p₃的關系不正確的為________

A  p₁=p₂     B  p₂<p₃<2p₂       C  p₃>2p₂

（4）a₁、a₂、a₃的關系表達不正確的為________

A  a₁=a₂      B a₃< a₂      C  a₁+a₂=1

 

Answer 1

（1）①< （1分）   ② 80%（2分）   250℃（2分）

   （2）V ²／a² （2分）   向逆反應方向（1分）  減小（1分）

（3）DF （2分）    （4）CD（2分）

   （5）AC（2分）  AB（2分）  C （2分）  A（2分）

解析: