【題目】氧元素有三種核素16O、17O、18O，它們在自然界中所占的原子個數百分比分別為a%、b%、c%，則下列說法正確的是（ ）
A.一個16O原子的質量為16g
B.17O的相對原子質量約為17
C.氧元素的相對原子質量為 
D.氧元素的相對原子質量為（16a%+17b%+18c%）
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【題目】下列對事故的處理方法不正確的是 （ ）
A. 如遇到電線著火，應該先關掉電閘
B. 發現實驗室中有大量的可燃性氣體泄漏時，應立即開窗通風
C. 不慎將稀鹽酸濺到眼睛里，應立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛
D. 不慎將少量濃硫酸濺到皮膚上，應立即用水沖洗，然后涂抹10%的NaOH溶液
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【題目】某溫度下，在一個體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2 ， 發生2SO2+O2 
2SO3反應．5分鐘后反應達到化學平衡狀態，測得容器中氣體壓強變為原來的90%．求
（1）以SO3的濃度變化表示該反應的化學反應速率；
（2）該反應中SO2的平衡轉化率．
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【題目】硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料；以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產膽礬（CuSO4·5H2 O）和副產物石膏（CaSO4·2H2O）的生產流程示意圖：
膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表。
溫度( | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
石膏（g） | 0.32 | 0.26 | 0.15 | 0.11 | 0.07 |
膽礬（g） | 32 | 44.6 | 61.8 | 83.8 | 114 |
請回答下列問題：
（1）紅棕色濾渣的主要成分是__________________。
（2）寫出浸出過程中生成銅離子的離子方程式________________________________________。
（3）操作I包括蒸發濃縮、__________等操作，溫度應該控制在_____
左右；
（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體操作Ⅱ應采用_______結晶；晶體用無水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是_______________________________________；干燥時采用晾干，不用加熱烘干的原因是_________________________。
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【題目】Cu2SO3·CuSO3·2H2O是一種深紅色固體(以下用M表示)。某學習小組擬測定膽礬樣品的純度，并以其為原料制備M。
已知：①M不溶于水和乙醇，100℃時發生分解反應；
②M可由膽礬和SO2為原料制備，反應原理為3Cu2++6H2O+3SO2
Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓+8H++SO42-。
I．測定膽礬樣品的純度。
（1）取w g膽礬樣品溶于蒸餾水配制成250mL溶液，從中取25.00mL于錐形瓶中，加入指示劑，用c mol·L-1EDTA(簡寫成Na4Y)標準溶液滴定至終點(滴定原理：Cu2++Y4-====CuY2-)，測得消耗了V mL EDTA標準溶液。則該膽礬樣品的純度為____________％(用含c、V、w的代數式表示)。如果滴定管裝液前沒有用EDTA標準溶液潤洗，測得的結果會_________ (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
Ⅱ．制備M。實驗裝置如下圖所示：
（2）實驗室用70％硫酸與亞硫酸鈉粉末在常溫下制備SO2。上圖A處的氣體發生裝置可從下圖裝置中選擇，最合適的是________(填字母)。
（3）裝置D中的試劑是____________。裝置B中水浴加熱的優點是____________________。
（4）實驗完畢冷卻至室溫后，從錐形瓶中分離產品的操作包括：__________、水洗、乙醇洗、常溫干燥，得產品Cu2SO3·CuSO3·2H2O。檢驗產品已水洗完全的操作是_______________________。
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【題目】化學反應A2+B2═2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（ ） 
A.該反應是吸熱反應
B.斷裂1mol A﹣A鍵和1mol B﹣B鍵能放出xkJ的能量
C.斷裂2mol A﹣B鍵需要吸收ykJ的能量
D.2mol AB的總能量高于1 mol A2和1mol B2的總能量
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【題目】聯氨（又稱肼，N2H4 ， 無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列問題：
（1）聯氨分子的電子式為 ， 其中氮的化合價為 ．
（2）實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，反應的化學方程式為 ．
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=﹣1048.9kJmol﹣1
上述反應熱效應之間的關系式為△H4= ， 聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為 ．
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【題目】過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫用防腐劑、消毒劑．以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法．回答下列問題：
（1）碳酸鈣的制備（如圖1） 
（i）步驟①加入氨水的目的是調節溶液pH使Fe（OH）3沉淀，小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于 ．
（ii）如圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規范的是（填標號）．
a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁
d．濾紙邊緣高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加過過濾速度
（2）過氧化鈣的制備（如圖3） 
（i）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”）．將溶液煮沸，趁熱過濾，將溶液煮沸的作用是 ．
（ii）步驟③中反應的化學方程CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl該反應需要在冰浴下進行，原因是 ．
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【題目】下列表格中各項分類都正確的一組是
純凈物 | 混合物 | 電解質 | 非電解質 | |
A | 生理鹽水 | 蘇打 | 液態KNO3 | 蔗糖 |
B | 熟石灰 | 海水 | 銅 | 乙醇 |
C | 膽礬 | 空氣 | AgCl | CO2 |
D | 堿石灰 | 鋁合金 | Na2SO4溶液 | 食醋 |
A.AB.BC.CD.D
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