【題目】下列有關(guān)氫氧化鐵膠體說法不正確的是
A.能產(chǎn)生丁達爾效應B.可用于凈水
C.是不均一的分散系D.是透明的混合物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可以證明可逆反應N2+3H2
2NH3已達到平衡狀態(tài)的是
①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H﹣H鍵斷裂
②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵斷裂
③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
④恒溫恒容時，體系壓強不再改變
⑤NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變
⑥恒溫恒容時，混合氣體密度保持不變
⑦正反應速率v（H2）=0.6molL﹣1min﹣1，逆反應速率v（NH3）=0.4molL﹣1min﹣1
A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿魏酸化學名稱為4羥基3甲氧基肉桂酸，可以做醫(yī)藥、保健品、化妝品原料和食品添加劑，結(jié)構(gòu)簡式為
。在阿魏酸溶液中加入合適試劑(可以加熱)，檢驗其官能團。下列試劑、現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（ ）
選項 | 試劑 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 氯化鐵溶液 | 溶液變藍色 | 它含有酚羥基 |
B | 銀氨溶液 | 產(chǎn)生銀鏡 | 它含有醛基 |
C | 碳酸氫鈉溶液 | 產(chǎn)生氣泡 | 它含有羧基 |
D | 溴水 | 溶液褪色 | 它含有碳碳雙鍵 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】閱讀、分析下列兩個材料：
物 質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm-3 | 溶解性 |
乙二醇（ C2H6O2） | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇（C3H8O3） | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
根據(jù)上述材料回答下列問題（填寫序號）：
A、蒸餾法
B、萃取法
C、結(jié)晶法
D、分液法
（1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來的最佳方法是___________；
（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是___________；
（3）分離汽油和水的最佳方法是___________；
（4）從碘水中提取單質(zhì)碘的最佳方法是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．常溫下，HNO2電離反應的平衡常數(shù)值為2.6×10-4。NaNO2是一種重要的食品添加劑，由于其外觀及味道都與食鹽非常相似，誤食工業(yè)用鹽造成食物中毒的事件時有發(fā)生。
（1）某活動小組同學設(shè)計實驗方案鑒別 NaCl溶液和NaNO2溶液，請?zhí)顚懴铝斜砀瘛?/span>
選用藥品 | 實驗現(xiàn)象 | 利用NaNO2的性質(zhì) |
①酚酞試液 | ____________ | ____________ |
②淀粉-KI試紙 | ____________ | ____________ |
（2）亞硝酸鈉有毒，不能隨意排放，實驗室一般將其與飽和氯化銨溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無毒無公害的物質(zhì)，其產(chǎn)物之一為無色無味氣體，則該氣體為____________（填化學式）。
II．活動小組同學采用如下裝置制備并測定所得固體中亞硝酸鈉（NaNO2）的質(zhì)量分數(shù)（裝置可重復使用，部分夾持儀器已省略）。
已知： ①2NO + Na2O2 ＝2NaNO2；
②酸性條件下，NO、NO2都能與MnO4－反應生成NO3－和Mn2+；NaNO2能使
酸性高錳酸鉀溶液褪色。
（1）實驗裝置的連接順序為____________；
（2）C瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為____________。
（3）為了測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表。
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4溶液體積/mL | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
①第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)較明顯異常，造成異常的原因可能是__________（填字母序號）。
a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
c．觀察滴定終點時仰視讀數(shù)
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)進行計算，所制得的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為____________。
（4）設(shè)計實驗，比較0.1mol·L－1NaNO2溶液中NO2－的水解程度和0.1mol·L－1HNO2溶液中HNO2電離程度的相對大小_______（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】濃硫酸和銅在加熱時反應,生成二氧化硫氣體的體積為3.36L（標準狀況下）。已知：Cu＋2H2SO4(濃）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O。試計算：
（1）反應后生成硫酸銅的物質(zhì)的量；
（2）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】105℃時，1 L由兩種氣態(tài)烴以任意比例組成的混合氣與9 L O2充分燃燒后恢復到原狀況，所得氣體體積仍為10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是
A. CH4、C2H4 B. CH4、C3H6 C. C2H4、C3H4 D. CH4、C3H4
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【題目】某小組擬用如圖裝置制備氮化鈣（化學式為Ca3N2，極易與H2O反應），下列說法正確的是
A. 打開活塞K通入N2，試管A內(nèi)有氣泡產(chǎn)生．說明裝置氣密性良好
B. 將產(chǎn)物Ca3N2放入鹽酸中，能得到CaCl2和NH4Cl兩種鹽
C. U形管中盛放的干燥劑可以是堿石灰，也可以能用濃硫酸
D. 反應結(jié)束后，先關(guān)閉活塞K，再熄滅酒精燈待反應管冷卻至室溫
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