【題目】下列說法中正確的是、
A. 在一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積大小由構成氣體分子大小決定
B. 在一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小由構成氣體的分子數決定
C. 不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數—定不同
D. 氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L
提分百分百檢測卷系列答案
寶貝計劃期末沖刺奪100分系列答案
能考試全能100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=﹣92.6kJ/mol．實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：
容器 編號 | 起始時各物質的物質的量/mol | 達平衡時體系能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量：23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量：Q |
下列敘述不正確的是
A．容器①、②中反應的平衡常數相等
B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數均為1/7
C．容器②中達平衡時放出的熱量Q=23.15kJ
D．若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】298K時，在20.0ml0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10 mol/L氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述不正確的是
A．該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑
B．M點對應的鹽酸體積為20.0 mL
C．M點處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)
D．N點處的溶液中pH<13
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產生活密切相關，下列物質的用途及解釋均正確的是
選項 | 用途 | 解釋 |
A | 可用FeCl3溶液刻蝕銅制電路板 | Fe3+的氧化性強于Cu2+ |
B | 碳與石英反應可冶煉粗硅 | 碳的非金屬性比硅強 |
C | 四氯化碳可用于滅火 | 四氯化碳的沸點高 |
D | 酸性KMnO4溶 液可漂白織物 | KMnO4有強氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖曲線 a 和 b 是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是 ( )。
A．鹽酸的物質的量濃度為 1 mol·L－1
B．P 點時恰好完全中和，溶液呈中性
C．曲線 a 是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線
D．酚酞不能用作本實驗的指示劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂及其化合物有廣泛用途．工業上以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等雜質）為原料制備納米氧化鎂的實驗流程如下
回答下列問題：
（1）濾渣1為____________（填化學式），CO(NH2)2的電子式為______。
（2）在實驗室煅燒濾渣2制得的金屬氧化物為______（填化學式），需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要______（填名稱）。
（3）在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應生成CO2和一種弱堿，反應的化學方程式為__________。
（4）室溫時，加入CO(NH2)2，產生沉淀。當 Mg2+沉淀完全時，溶液中的c(OH-)=_______（離子濃度小于1.0×10-5molL-1時，即可認為該離子沉淀完全；室溫時，Ksp[Mg(OH)2]=1.96×10-11）
（5）工業上還可用氯化鎂和碳酸銨為原料，采用直接沉淀法制務納米MgO。如圖為反應溫度對納米MgO產率和粒徑的影響，據圖分析反應的最佳溫度為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某物質A經下列變化過程轉化為D，其中C比B的相對分子質量多16，
已知D為強酸或者強堿，請回答下列問題：
(1)若常溫下C為淡黃色固體，D的焰色為黃色，則工業制取D的反應方程式為：_______________；
(2)若A常溫下是氣體，C為紅棕色氣體。
①若A→B是工業制取硝酸的重要步驟之一，寫出該步反應的化學方程式
為：_____________________________；
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，該反應的離子方程式
為：_________________________________________；
(3)若A為淡黃色固體，B是形成酸雨的罪魁禍首之一。
①D的化學式為：_________ ，
②酸雨放置在空氣中一段時間其PH會變小后保持不變，請說明原因：
____________________________________（用化學方程式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【2017屆江蘇省海安高級中學高三月考】一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發生反應：
2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)
各容器中起始物質的量與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨時間變化關系如圖所示：
容器 | 溫度/℃ | 起始物質的量/mol | |
NO (g) | CO (g) | ||
甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是
A．該反應的正反應為吸熱反應
B．達到平衡時，乙中CO2的體積分數比甲中的小
C．T1℃時，若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，則反應達到新平衡前v(正)＞v(逆)
D．T2℃時，若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，則達平衡時N2的轉化率大于40%
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