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【題目】在有機物分子中,若某個碳原子連接4個不同的原子或原子團,則這種碳原子稱為手性碳原子凡有一個手性碳原子的物質一定具有光學活性物質: ,具有光學活性,它發生下列反應后生成的有機物沒有光學活性的是

A.與NaOH溶液共熱

B.與甲酸發生酯化反應

C.與銀氨溶液發生銀鏡反應

D.在Ni催化下與H2加成

【答案】D

【解析】

試題分析:根據信息,具有光化學活性的是“CH”A、含有酯的結構,在氫氧化鈉溶液中發生水解,其結構簡式:,其中不含手性碳原子,具有光學活性,故錯誤;B、和甲酸反應,發生酯化反應,則有機物的結構簡式為:,其中的“CH”仍為手性碳原子,具有活性,故錯誤;C、含有醛基,和銀氨溶液發生氧化反應,其結構簡式為:,其中“CH”仍為手性碳原子,仍具有活性,故錯誤;D、醛基和氫氣發生加成反應,其結構簡式為:,不含手性碳原子,不具有光學活性,故正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.8.7gMnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應,生成的氯氣分子數為0.1NA

B.0.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉移的電子數為0.2NA

C.由2H和18O所組成的水11g,其中所含的中子數為5NA

D.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的陰離子數為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列比較中正確的是 ( )

A. 堿性:KOHMg(OH)2NaOH

B. 酸性:H3PO4H2SO4HClO4

C. 原子半徑:KNaMg

D. 氫化物穩定性:NH3H2OHF

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質中互稱為同分異構體的是 ( )

A金剛石與石墨 B正戊烷與異戊烷

C16O18O DH2OD2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】粗鹽的提純實驗中,下列操作錯誤的是

A.蒸發過程中用玻璃棒不斷攪拌

B.先用酒精燈加熱蒸發皿,再將濾液倒入蒸發皿中

C.當加熱至蒸發皿中有較多固體析出時停止加熱,利用余熱將液體蒸干

D.蒸發完成時,用坩堝鉗把蒸發皿移至石棉網上

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組微粒互為等電子體的是

AH3O+和OH- BCH3+和NH4+ CNO3-和NO2- DSO42-和PO43-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇是結構最為簡單的飽和一元醇,又稱“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化學基礎的原料和優質的燃料,主要應用于精細化工、塑料、能源等領域。已知甲醇制備的有關化學反應如下:

反應:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=-90.77kJ/mol

反應:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2

反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H3=-49.58kJ/mol

(1)反應H2=__________________

(2)500時三個反應的平衡常數依次為K1、K2與K3,已知500時K1、K2的值分別為2.5、1.0,并測得該溫度下反應在某時刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此時V________V(填“>”、“=”或“<”)

(3)3L容積可變的密閉容器中發生反應,c(CO)隨反應時間t變化如圖中曲線I所示。若在t0時刻分別改變一個條件,曲線I變為曲線II和曲線III。當曲線I變為曲線II時,改變的條件是 。當通過改變壓強使曲線I變為曲線III時,曲線III達到平衡時容器的體積為_____________。

(4)甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產品應用的主流。某種甲醇燃料電池工作原理如圖所示,則通入a氣體的電極電極反應式為

(5)一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。常溫條件下,將a mol/L的CH3COOH與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合,反應平衡時,2c(Ba2+)=c(CH3COO),用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數為________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近年來,科學家、合成了一系列具有獨特化學性質的氫鋁化合物(AlH3)n,常用作還原劑。已知,最簡單的氫鋁化合物的化學式為Al2H6,它的熔點為150且熔融狀態不能導電,燃燒時放出大量的熱量Al2H6球棍模型如下圖所示。下列說法正確的是

A.Al2H6中Al為-3價,H為+1價

B.Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵

C.Al2H6為離子化合物

DAl2H6在空氣中完全燃燒,產物為氧化鋁和水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題。

1)已知AB為第三周期元素其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能/kJ·mol-1

I1

I2

I3

I4

A

578

1817

2745

11578

B

738

1451

7733

10540

A通常顯 B元素的核外電子排布式為

2實驗證明:KClMgOCaOTiN4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似(如下圖所示)已知3種離子晶體的晶格能數據如下表:

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol-1

786

715

3401

則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是 。其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+ 個。

3金屬陽離子含未成對電子越多則磁性越大磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5CrO2適合作錄音帶磁粉原料的是

4某配合物的分子結構如下圖所示其分子內不含有 (填序號)

A離子鍵

B極性鍵

C金屬鍵

D配位鍵

E.氫鍵

F.非極性鍵

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同步練習冊答案
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