Question

【題目】25℃時，10mL 0.1molL﹣1 的一元酸HA溶液，在水中約有0.1%發生電離（每1000個HA只有1個HA電離），下列敘述不正確的是（ ）
A.該溶液的pH約是4
B.HA一定是一種弱酸
C.恰好中和時消耗NaOH的物質的量是10﹣6mol
D.與足量Mg完全反應生成標準狀況下氣體的體積可能是11.2 mL

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．c（H+）=0.1molL﹣1×0.1%=10﹣4mol/L，則該溶液的pH=﹣lg10﹣4=4，故A正確； B．一元酸HA在水中約有0.1%發生電離，說明HA為弱酸，存在電離平衡，故B正確；
C．10mL 0.1molL﹣1的一元酸HA溶液中含有HA的物質的量為；0.1mol/L×0.01L=0.001mol，則恰好中和時消耗NaOH的物質的量為0.001mol，故C錯誤；
D．根據H原子守恒可知0.001molHA與足量Mg完全反應生成氫氣的物質的量為：0.001mol× =0.0005mol，標準狀況下0.0005mol氫氣的體積約為：22.4L/mol×0.0005mol=0.0112L=11.2mL，故D正確；
故選C．
【考點精析】關于本題考查的弱電解質在水溶液中的電離平衡，需要了解當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理才能得出正確答案．