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【題目】已知：xA（g）+yB（g）zC（g）；△H=a。將xmolA和ymolB混合在密閉容器中，在不同溫度（T1>T2）及壓強（P1>P2）下，C的物質的量n（C）與反應時間（t）的關系如圖所示。下列判斷正確的是

A. x+y=z；a>0 B. x+y>z；a<0

C. x+y<z；a<0 D. x+y<z；a>0

【答案】B

【解析】試題分析：根據“先拐先平，溫高壓大”，當溫度相同時，P1先出現拐點，所以P1>P2，根據圖像可知，當溫度相等時，壓強越大，生成物C的物質的量就越多，所以增大壓強平衡向正反應方向移動，因此正反應是體積減小的可逆反應，即x＋y＞z；當壓強相等時，T1先出現拐點，所以T1>T2，由圖像可知，溫度越高，生成物C的物質的量就越少，這說明升高溫度，平衡就向逆反應方向移動，所以正反應是放熱反應，即a＜0，答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某磷肥廠利用某磷礦石[Ca3（PO4）2]制取磷肥[Ca（H2PO4）2]并綜合利用副產物生產水泥的工藝流程如圖：

（1）將磷礦石制成磷肥的目的是 ______ ，有關的化學方程式為 ______ ．

（2）在該工藝流程中高硫煤粉不需要脫硫，理由是 ______ ．

（3）水泥屬于 ______ 材料．（填“A”或者“B”：A．新型無機非金屬材料B．傳統無機非金屬材料）

（4）工業生產硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應為放熱反應．現將2molSO2、1molO2充入體積為2L的密閉容器中充分反應，放出熱量98.3kJ，此時測得SO2的物質的量為1mol．則該熱化學方程式為 _______________________ ，平衡常數K為 ______．

（5）工業上用接觸法制硫酸，最后的產品是98%的硫酸或組成為2H2SO4SO3的發煙硫酸（H2SO4和H2SO4SO3的混合物，其中SO3的質量分數約為29%）．若98%的濃硫酸可表示為SO3aH2O，含SO329%的發煙硫酸可表示為bSO3H2O，則a= ______ ，b= ______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組以醋酸為例探究弱酸的性質。

（1）實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。

①設計實驗方案如下表，表中c =________ mol·L-1。

編號	酸的種類	酸的濃度/mol·L-1	酸的體積/mL	鎂條質量/g
1	醋酸	1.0	10	2.0
2	鹽酸	c	10	2.0

②實驗步驟：a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品；

b）反應開始后，___________________________(填寫操作）；

c）將所記錄的數據轉化為曲線圖（右圖）。

③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規律：____________。

（2）實驗二：現有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質分子數占原來總分子數的百分比）。

設計實驗方案，將待測物理量和對應的測定方法填寫在下表中。

待測物理量	測定方法
①__________	量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000 mol·L-1 NaOH標準溶液裝入______________中，滴定至終點，記錄數據．重復滴定2次．
②__________	_______________________________________