【題目】實驗室現有下列四種規格的量筒，要準確量取11.0mL的稀鹽酸，應選用的量筒是（ ）
A. 10mL量筒B. 20mL量筒C. 50mL量筒D. 100mL量筒
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【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，幾種粒子之間的轉化關系如圖所示。已知淀粉遇單質碘變藍，下列說法中正確的是
A. 向含I的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定變藍
B. 途徑II中若生成1 mol I2，消耗1 mol NaHSO3
C. 氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3
D. 一定條件下，I與IO3可能生成I2
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【題目】在硫酸銅溶液中加入碘化鉀溶液，有白色沉淀生成，溶液的顏色則由藍色變為深黃色，經分析證明白色沉淀是碘化亞銅。表示這個氧化還原反應的離子方程式是
A.Cu2++3I-=CuI↓＋I2B.Cu2++2I-=Cu++I2
C.2Cu2++2I-=2Cu+＋I2D.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
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【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，其中X、Y、Z三種元素中，可形成含二種元素的10電子微粒m、n、p、q，且有反應m+n
p↑+q；M的最高價氧化物對應的水化物為最強酸。則下列說法不正確是
A. 簡單離子半徑X<Z<Y<M
B. 由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是離子化合物
C. X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液一定呈酸性
D. MZ2可用于自來水的殺菌消毒
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【題目】A、B、C、D、E、G六種元素均為前四周期元素,原子序數依次增大。A原子核外的L層電子數是K層的兩倍；C原子核外的最外層中只有兩對成對電子，D在元素周期表的各元素中電負性最大，E和C同主族，G是前四周期元素中基態原子未成對電子數最多的元素。
請回答下列問題:
(1)A、B、C的第一電離能從小到大的順序為_______。(用元素符號表示)
(2)AC2與EC2分子的空間構型分別是_______和_______。相同條件下EC2在水中的溶解度比AC2更大，理由是_______。
(3)用氫鍵表示式寫出D的氫化物在水溶液中存在的任意一種氫鍵_______。
(4)G的價電子排布式為_______；G與CO形成的配合物G(CO)6中，1molG(CO)6中含有的σ鍵數目為_________。
(5)和G同周期的鐵元素,其單質及其化合物應用廣泛。
①某有機鐵肥[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱叫三硝酸六尿素合鐵，是一種配合物。該配合物中所含的陰離子的空間構型為_____，寫出一個與該陰離子互為等電子體的分子________。
②氯化亞鐵的熔點為674℃，而氯化鐵的熔點僅為282℃，二者熔點存在差異的主要原因是________。
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【題目】X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數相等；Z的內層電子數是最外層電子數的一半，U的最高化合價和最低化合物的代數和為6；R和Q可形原子數之比為1：1和2：1的兩種化合物；R、T、U三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發生化學反應．請回答下列問題：
（1）T元素在期表中的位置是________；由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物為________（寫出其中一種物質的名稱）．
（2）X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大順序為________（填元素符號）．
（3）T、U兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為________．
（4）下列可以判斷R和T金屬性強弱的是________（填序號）．
a．單質的熔點R比T低 b．單質與酸反應時，失電子數R比T少
c．單質與水反應R比T劇烈 d．最高價氧化物的水化物的堿性R比T強
（5）某同學用Q、R兩元素的單質反應生成固體物質R2Q2，R2Q2屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成Q的單質．R2Q2的電子式為________；R2Q2與X2Q反應的化學方程式為________。
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【題目】白磷與氧可發生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。
根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的△H，其中正確的是（ ）
A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 B. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
C. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
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