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某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究電化學(xué)問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．甲裝置是原電池，乙裝置是電解池

B．當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1 mol氣體時(shí)，乙中析出固體的質(zhì)量為6.4 g

C．實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，甲燒杯中溶液的pH增大

D．將乙中的C電極換成銅電極，則乙裝置可變成電鍍裝置

試題分析：A、鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅與氫氣，屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，即甲裝置是原電池，其中鋅是負(fù)極，銅是正極。乙裝置是電解池，其中碳棒是陰極，Pt電極是陽極，A正確；B、甲中產(chǎn)生的氣體是氫氣，0.1mol氫氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則依據(jù)電子守恒可知乙裝置中析出銅的物質(zhì)的量是0.1mol，質(zhì)量是6.4g，B正確；C、甲裝置中氫離子放電，溶液的酸性降低，因此實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，甲燒杯中溶液的pH增大，C正確；D、乙裝置中碳棒是陰極，因此將乙中的C電極換成銅電極，乙裝置不能變成電鍍裝置，因?yàn)殡婂冄b置中鍍層金屬應(yīng)該作陽極，D不正確，答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是(　　)。

A．正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

B．電子流入的一極為正極

C．原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)

D．鋅、銅和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時(shí)，鋅片上有6.5 g鋅溶解，正極上就有0.1 g氫氣生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上利用H₂在Cl₂中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復(fù)雜且造成能量浪費(fèi)。有人設(shè)想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時(shí)，獲取電能，假設(shè)這種想法可行，下列說法肯定錯(cuò)誤的是(　　)

A．兩極材料都是石墨，用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液

B．通入氫氣的電極為原電池的正極

C．電解質(zhì)溶液中的陽離子向通入氯氣的電極移動(dòng)

D．通氯氣的電極反應(yīng)為Cl₂＋2e^－=2Cl^－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

通過NO_x傳感器可監(jiān)測(cè)NO_x的含量，其工作原理示意圖如下:

下列說法正確的是（）

A．NiO 電極是該電池的正極

B．Pt電極附近的pH 增大

C．NiO 電極的電極反應(yīng)式：NO—2e^—+O^2—=NO₂

D．固體電解質(zhì)中O^2-向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
Ⅰ.氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)(圖中所用電極均為惰性電極)：

(1)對(duì)于氫氧燃料電池，下列表達(dá)不正確的是。

A．a(chǎn)電極是負(fù)極，OH^-移向負(fù)極

B．b電極的電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C．電池總反應(yīng)式為：2H₂+O₂

2H₂O

D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變

E.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
(2)上圖裝置中盛有100 mL 0.1 mol·L^-1 AgNO₃溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，此時(shí)圖中裝置中溶液的pH=           (溶液體積變化忽略不計(jì))。
Ⅱ.已知甲醇的燃燒熱ΔH為-726.5 kJ·mol^-1，在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為                       ，正極的反應(yīng)式為                              。
理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1 mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1 kJ,則該燃料電池的理論效率為                (燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

科學(xué)家們?cè)谘兄埔环N吸氣式的鋰—空氣電池，工作時(shí)吸收空氣中的氧氣在多孔金制成的正極表面上反應(yīng)。總反應(yīng)可表示為2Li＋O₂

Li₂O₂，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A．充電時(shí)，多孔金制成的電極外接電源負(fù)極

B．放電時(shí)，吸收空氣中22.4 L的O₂，就有2 mol e^－從電池負(fù)極流出

C．放電時(shí)，Li^＋從負(fù)極向正極移動(dòng)

D．該電池可使用含Li^＋的水溶液作電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上并壓緊(如圖所示)。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí),記錄電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下表(已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大,電壓表的讀數(shù)越大:

金屬	電子流動(dòng)方向	電壓/V
甲	甲→Cu	+0.78
乙	Cu→乙	-0.25
丙	丙→Cu	+1.35
丁	丁→Cu	+0.30

依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷,下列結(jié)論中正確的是(　　)
A.將甲、乙形成的合金露置在空氣中,甲先被腐蝕
B.金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅
C.在四種金屬中丙的還原性最弱
D.甲、丁若形成原電池時(shí),甲為正極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)可逆反應(yīng)：

＋2I^－＋2H^＋

＋I(xiàn)₂＋H₂O，設(shè)計(jì)如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。B燒杯中裝有Na₃AsO₄和Na₃AsO₃溶液，A燒杯中裝有I₂和KI溶液。兩燒杯中用一倒置的裝有飽和KI溶液的U型管相連，該裝置稱為鹽橋，其作用是避免兩燒杯中的溶液相混合，又能使兩燒杯中的溶液因相連通而導(dǎo)電。C₁、C₂棒為惰性電極。進(jìn)行如下操作：

①向A溶液中逐滴加入濃HCl，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；
②若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針向相反方向偏轉(zhuǎn)。
試回答以下問題：
（1）兩次操作中，可以觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向相反，為什么？試用化學(xué)平衡原理解釋之；
（2）操作①過程中，C₁棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：，操作②過程中C₂棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲醇燃料電池工作原理如圖，下列說法不正確的是

A．鹽橋中的K⁺向負(fù)極移動(dòng)

B．負(fù)極電極反應(yīng)方程式為：CH₃OH－6e^-＋8OH^-＝CO₃^2-＋6H₂O

C．每消耗1 mol 甲醇，需消耗33.6 L 標(biāo)況下的氧氣

D．正極燒杯中溶液pH增大

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