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AgNO3固體在加熱條件下發生下列分解：

2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑  則加熱0.02mol

的AgNO3固體至完全分解，用排水集氣法將收集到標況下的氣體體積為          （    ）

       A．112ml              B．672ml              C．224ml                D．298ml

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?四川）為了探究AgNO3的氧化性和熱穩定性，某化學興趣小組設計了如下實驗．
Ⅰ．AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出．為檢驗溶液中Fe的氧化產物，將溶液中的Ag+ 除盡后，進行了如下實驗．可選用的試劑：KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水．
（1）請完成下表：
操作 現象 結論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩
①溶液呈血紅色
①溶液呈血紅色
 存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入
②K3[Fe（CN）6]溶液
②K3[Fe（CN）6]溶液
，振蕩
③產生藍色沉淀
③產生藍色沉淀
 存在Fe2+
【實驗結論】Fe的氧化產物為Fe2+和Fe2+．
Ⅱ．AgNO3的熱穩定性
用如圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體．當反應結束后，試管中殘留固體為黑色．
（2）裝置B的作用是
放倒吸
放倒吸
．
（3）經小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是
用帶火星的木條深入集氣瓶中，木條復燃證明無色氣為氧氣
用帶火星的木條深入集氣瓶中，木條復燃證明無色氣為氧氣
．
（4）【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色； Ag2O可溶于氨水．
【提出設想】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰ．Ag；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O．
【實驗驗證】該小組為驗證上述猜想，分別取少量黑色固體放入試管中，進行了如下實驗．
實驗編號 操作 現象
a 加入足量氨水，振蕩 黑色固體不溶解
b 加入足量稀硝酸，振蕩 黑色固體溶解，并有氣體產生
【實驗評價】根據上述實驗，不能確定固體產物成分的實驗是
①b
①b
（填實驗編號）．
【實驗結論】根據上述實驗結果，該小組得出AgNO3固體熱分解的產物有
②Ag、NO2、O2
②Ag、NO2、O2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生利用以下裝置探究氯氣和氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣和氨氣的反應裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發生反應的離子方程式
MnO2+4H++2C1-
  △  
.
 
Mn2++C12↑+2H2O
MnO2+4H++2C1-
  △  
.
 
Mn2++C12↑+2H2O
．
（2）裝置A中的燒瓶內固體可選用
ABE
ABE
（選填以下選項的代號）
A．堿石灰   B．生石灰   C．二氧化硅   D．五氧化二磷   E．燒堿
（3）虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇．并將編號填入下列空格．
B
Ⅰ
Ⅰ
、D
Ⅱ
Ⅱ
、E
Ⅲ
Ⅲ
（填編號）
（4）氯氣和氨氣在常溫下相混就會反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為：
8NH3+3C12=6NH4C1+N2
8NH3+3C12=6NH4C1+N2
；裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體就是氯化銨：
將固體在燒杯中溶解，用試管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產生，證明有C1-；用試管取少量溶液，加入濃燒堿溶液，加熱，再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍證明有NH4+．
將固體在燒杯中溶解，用試管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產生，證明有C1-；用試管取少量溶液，加入濃燒堿溶液，加熱，再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍證明有NH4+．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

AgNO3固體在加熱條件下發生下列分解：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑  則加熱0.02mol的AgNO3固體至完全分解，用排水集氣法將收集到標況下的氣體體積為（    ）

A．112ml          B．672ml                     C．224ml         D．298ml

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科目：高中化學 來源： 題型：

AgNO3固體在加熱條件下發生下列分解：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑  則加熱0.02mol的AgNO3固體至完全分解，用排水集氣法將收集到標況下的氣體體積為

   A．112ml          B．672ml           C．224ml         D．298ml

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