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元素X 的離子和其含氧酸根離子，在 pH＝0的溶液中產生X 的單質沉淀，且氧化產物與還原產物質量之比為 2 : 1 . X 可能是

A．氯

B．硫

C．硅

D．鋁

本題可直接判斷， A、C1₂為氣體，不可能形成沉淀， C、D 不可能發生氧化還原反應，只能選 B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(NH₄)₂SO₄在加熱條件下分解，生成NH₃、SO₂、N₂和H₂O。反應中生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比為……（）

A．1:3

B．2:3

C．1:1

D．4:3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

SnO₂與Na₂CO₃、S共熔可轉變為可溶性鹽，反應方程式為：
SnO₂+2Na₂CO₃+4S

Na₂SnS₃+Na₂SO₄+2CO₂↑。下列說法正確的是

A．高溫條件下SnO₂的氧化性強于S	B．Na₂SnS₃是SnO₂被氧化后的產物
C．生成1mol Na₂SnS₃時轉移6mol電子	D．還原劑與氧化劑的質量比為3∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環，就可不再向環境排放該種有害物質。例如：

(1)在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是___________，需用氧化劑的是___________ (填編號)。
(2)在上述循環中，既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質是___________(填化學式)。
(3)完成并配平步驟①的化學方程式，標出電子轉移的方向和數目：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）(1)1986年，化學上第一次用非電解法制得氟氣，試配平該反應的化學方程式：

反應中___________ 元素被還原。
(2)氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂的化學性質和鹵素(X₂)類似，化學上稱為擬鹵素。［如：(SCN)₂＋H₂OHSCN＋HSCNO］，它們陰離子的還原性強弱為：Cl^－＜Br^－＜SCN^－＜I^－。試寫出以下反應方程式：
①(CN)₂與KOH溶液反應的化學方程式；
②NaBr與KSCN的混合物中加入(CN)₂的離子方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

KClO₃和濃HCl在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其反應可表述為：
______KClO₃+______HCl（濃）→______KCl+______ClO₂+______Cl₂+______H₂O
（1）配平以上化學方程式（化學計量數填入劃線上）并標出電子轉移的方向和數目．
（2）反應中的氧化劑是______，被氧化的元素是______，ClO₂是反應的______（填氧化或還原）產物．
（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是（填寫號碼）______
①還原性②氧化性③酸性④堿性
（4）反應產生0.1molCl₂，則轉移的電子的物質的量為______mol
（5）ClO₂具有很強的氧化性，因此可被用來做消毒劑，若ClO₂作消毒劑后其自身轉化為Cl^-，則其消毒的效率（以單位質量得到電子數表示）是Cl₂的______倍（保留2位小數）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在實驗室里模擬工業用鈦鐵礦（FeTiO₃）提取鈦主要過程如下：
步驟1：在加熱條件下，用硫酸溶解10.0g鈦鐵礦，將TiO₃^2-轉化為TiO²⁺，還生成FeSO₄；
步驟2：利用降溫結晶法，使得綠礬析出，濾出綠礬后，加熱濾液水解得到鈦酸（H₂TiO₃）沉淀，將鈦酸進行焙燒制得TiO₂．
步驟3：TiO₂+C+Cl₂

△

TiCl₄+CO（未配平）
步驟4：TiCl₄（g）+Mg（g）→Ti（s）+MgCl₂（l）（未配平）
請結合上述信息完成下列問題：
（1）寫出步驟1的化學反應方程式：______；該反應______（填“是”或“不是”）氧化還原反應．
（2）配平步驟3的化學反應方程式，并標出電子轉移的方向和數目．TiO₂+C+Cl₂

△

TiCl₄+CO______
（3）步驟3的反應中還原產物是______．
（4）上述過程中參加反應的金屬鎂為1.2g，假設實驗過程中無損失，則該鈦鐵礦中FeTiO₃的質量分數為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

重鉻酸鉀是工業生產和實驗室的重要氧化劑，工業上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr₂O₃，以及SiO₂、Al₂O₃等雜質）為原料生產，實驗室模擬工業法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下：

反應器中主要發生的反應為：
Ⅰ.FeO·Cr₂O₃＋NaOH＋KClO₃→Na₂CrO₄＋Fe₂O₃＋H₂O+KCl（未配平）
Ⅱ.Na₂CO₃+SiO₂Δ Na₂SiO₃+CO₂↑
Ⅲ.Al₂O₃+2NaOHΔ 2NaAlO₂+H₂O
在步驟③中將溶液pH調節到7~8可以將SiO₃^2-和AlO₂^-轉化為相應的沉淀除去。
（1）在反應Ⅰ中氧化劑是________，若有245g KClO₃參加反應，則轉移的電子數為_____________。
（2）反應器中生成的Fe₂O₃又可和Na₂CO₃反應得到一種摩爾質量為111g/mol的化合物，能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出生成該化合物的化學反應方程式_____________________________
___________________________。
（3）操作④目的是將CrO₄^2-轉化為Cr₂O₇^2-，其現象為__________________________，離子方程式為_______________________________________。
（4）請選用合適的方法進一步提純粗產品重鉻酸鉀__________（填字母）
A．重結晶 B．萃取分液 C．蒸餾
（5）分析產品中K₂Cr₂O₇的純度是利用硫酸酸化的K₂Cr₂O₇將KI氧化成I₂,然后利用相關物質測出I₂的量從而獲得K₂Cr₂O₇的量，寫出酸化的K₂Cr₂O₇與KI反應的化學方程式________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫化氫與二氧化硫反應生成了32g單質硫，則氧化產物和還原產物的質量之比是（）

A．1：2

B．1：3　　　　

C．1：1

D．2：1

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