Question

已知V、W、X、Y、Z五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，在周期表中W與V、X相鄰，Y與Z相鄰，X與Y同主族，W的氣態(tài)氫化物可與Z的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中位置是

 

；
（2）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖是

 

；
（3）V的單質(zhì)與Y的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

；
（4）V元素可形成化合物Fe（AO）₅，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（AO）₅晶體屬于

 

晶體（填晶體類型）；
（5）Y₂Z₂分子中，Y與Z均滿足8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y₂Z₂的電子式為

 

；
（6）Z的單質(zhì)與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為：

 

．

Answer 1

分析：V、W、X、Y、Z五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，W的氣態(tài)氫化物可與Z的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽，該鹽為銨鹽，則W為N，W與V、X相鄰，所以V為C，X為O；X與Y同主族，所以Y為S；Y與Z相鄰，所以Z為Cl，然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答：解：V、W、X、Y、Z五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，W的氣態(tài)氫化物可與Z的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽，該鹽為銨鹽，則W為N，W與V、X相鄰，所以V為C，X為O；X與Y同主族，所以Y為S；Y與Z相鄰，所以Z為Cl，
（1）X為O，位于元素周期表中第二周期第ⅥA族，故答案為：第二周期第ⅥA族；
（2）Y為S，質(zhì)子數(shù)為16，陰離子有18個電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）V的單質(zhì)為碳，Y的最高價氧化物的水化物為硫酸，碳與濃硫酸在加熱時反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，該反應(yīng)為C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；    
（4）由常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，則該晶體為分子晶體，故答案為：分子晶體；
（5）Y₂Z₂分子為S₂Cl₂，Y與Z均滿足8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其電子式為，故答案為：；
（6）Z為Cl，則氯氣與石灰水反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，離子反應(yīng)為Cl₂+2OH^-═2Cl^-+2ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-═2Cl^-+2ClO^-+H₂O．

點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，注意W的氣態(tài)氫化物可與Z的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽推出W為N元素是突破口，題目難度中等．