Question

【題目】(6分)將4molSO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，測得平衡時混合物總的物質的量為5mol，求：

（1）平衡時SO3的濃度；

（2）該溫度下的平衡常數；

（3）平衡時SO2的轉化率。

Answer 1

【答案】（共6分）（1） c(SO3)=0.5mol/L （2）K=4 （3）50% （各2分）

【解析】試題分析：（1）假設反應消耗的氧氣的物質的量是x，則根據反應方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知，每有1mol氧氣反應，反應后氣體減小的物質的量是1mol。由于反應前氣體的物質的量是6mol，反應后測得平衡時混合物總的物質的量為5mol，則減少1mol，所以反應消耗氧氣1mol，消耗SO22mol，產生SO32mol，則平衡時SO3的濃度是c(SO3)= 2mol÷4L=0.5mol/L。（2）平衡時各種物質的濃度分別是c(SO2)= 4mol÷4L-0.5mol/L=0.5mol/L；c(O2)=" (2mol-1mol)" ÷4L=0.25mol/L；c(SO3)= 2mol÷4L=0.5mol/L。則該反應的化學平衡常數是。（3）平衡時SO2的轉化率φ=(2mol÷4mol)×100％=50%。