【題目】物質的量濃度均為0.100mol/L的下列物質的溶液中，c（NH4+）最大的是（ ）
A.NH4ClB.NH4HSO4C.NH3·H2OD.CH3COONH4
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【題目】下列關于電解質溶液的判斷正確的是（ ）
A. 60℃時，NaCl溶液的pH<7，則溶液呈酸性
B. 將pH＝4的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小
C. 常溫下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的堿性溶液中
D. 相同溫度下，1 mol·L－1氨水與0．5 mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶1
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【題目】工業上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） ΔH。
（1）能判斷反應達到平衡狀態的依據是__________(填字母序號)。
A．2 ν逆(H2) = ν 正(CO)
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化
E．容器內CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1
F、CO、H2、CH3OH的速率之比為1:2:1
（2）CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1,該反應△H_______0（填“＞”或“＜”）。
（3）一定溫度下,將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉化率為50％，則：
①該反應的平衡常數為_______________。
②若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判斷平衡移動的方向是_______________（“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；
③在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的
，與原平衡相比，下列有關說法正確的是_____________（填字母）。
A．H2的濃度減小; B．正反應速率加快，逆反應速率也加快；
C．甲醇的物質的量增加; D．重新平衡時， 
增大;
（4）上圖2表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A_________ C(填“＞”、“=”或“＜”，下同)，A、C兩點的化學平衡常數A_________ C，由狀態B到狀態A，可采用_____________的方法(填“升溫”或“降溫”)。
（5）如圖是一定的溫度和壓強下
和
反應生成1 mol 
過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學方程式__________________
H的數值用含字母
、Q
的代數式表示）。
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【題目】已知空氣-鋅電池的電極反應為：鋅片：Zn+20H--2e-=ZnO+H20 石墨：02+2H20+4e-=40H-根據此判斷，鋅片是
A．負極，并被氧化 B．負極，并被還原
C．正極，并被氧化 D．正極，并被還原、
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【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是—種極強的氧化劑，常應用于飲用水處理，其工業制備方法如圖所示：
（1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是__________價。
（2）反應I的目的是________________________________。
（3）反應II的離子方程式為________________________________。
（4）洗滌粗品時選用乙醇而不用水的理由是________________________________。
（5）己知生成高鐵酸鉀的反應為Na2FeO4+2KOH
K2FeO4↓+2NaOH，請你解釋加入飽和KOH溶液能生成高鐵酸鉀的理由是_________________________。
（6）為了提高生活用水的衛生標準，自來水廠常使用高鐵酸鉀（K2FeO4）進行消毒、凈化以及改善水質，其消毒原理是______________________。
（7）可用亞鉻酸鹽滴定法測定高鐵酸鉀含量，滴定時有關反應的離子方程式為：
①FeO42-+CrO2-+2H2O==CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-
②2CrO42-+2H+=CrO72-+H2O
③CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
現稱取2.084g高鐵酸鉀樣品溶于適量NaOH溶液中，加入稍過量的NaCrO2，充分反應后過濾，濾液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol·L-1的FeSO4標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為20.00mL。則上述樣品中K2FeO4 的質量分數為______________。
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【題目】A、B、C、D是原子序數依次增大的前四周期元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，它們組成的單質或化合物有如圖轉化關系，其中甲、丙和戊是單質，乙、丁和己是氧化物，其中丁是兩性氧化物，戊是紫紅色金屬。請回答下列問題：
（1）D元素的元素符號為______________，C元素在周期表中的位置為_____________。
（2）用電子式表示己的形成過程_____________。
（3）反應①在工業生產中通常稱作_____________反應。
（4）甲、戊與濃硝酸可形成原電池，其中________________（填化學式）作負極，正極電極反應式為__________________________。
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【題目】某學習小組在實驗室制取CO2氣體的過程中，不慎用到了濃鹽酸，導致制得的CO2氣體中混有氯化氫氣體，他們設計了如下除去氯化氫氣體并探究CO2與過氧化鈉（Na2O2）反應的實驗． 查閱資料得知：過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，能與CO2、H2O發生反應：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
請回答下列問題：
（1）裝置A的作用是 ．
（2）為確定反應后裝置B硬質玻璃管中固體的成分，小組同學取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M，無氣泡產生，則該固體中不含 ， 該小組同學繼續進行探究．
（3）【提出問題】反應后硬質玻璃管中固體的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：NaOH 猜想三：Na2CO3和NaOH
經過討論，大家一致認為猜想不合理，理由是 ．
（4）【實驗驗證】小組同學取上述形成的溶液M于試管中，向其中加入過量的溶液，若產生白色沉淀，過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，則證明猜想三成立．
（5）【交流反思】小組中有同學認為，將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液，也能得出同樣的結論， 你認為該同學的觀點（填“正確”或“錯誤”），理由是 ．
（6）【拓展延伸】在盛有氯化銨（NH4Cl）濃溶液的試管中，加入足量的過氧化鈉（Na2O2）固體，有氣泡產生，產生的氣體是 ．
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【題目】已知下列實驗事實：
①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍。
下列判斷不正確的是
A. 化合物KCrO2中Cr元素為+3價
B. 實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物
C. 實驗②證明H2O2既有氧化性又有還原性
D. 實驗③證明氧化性： Cr2O72－> I2
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A.1molFeCl3與沸水反應生成NA個Fe（OH）3膠粒
B.物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數為1NA
C.25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子數小于0.5NA
D.常溫下，23 g NO2含有2NA個氧原子
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