【題目】常溫下,改變0.lmol/L的H2R溶液的pH,溶液中“R”相關(guān)的微粒的分布系數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知
],下列有關(guān)說法中正確的是（ ）
A. pH>2.7時,溶液中c(HR-)<c(R2-) B. 曲線b表示H2R的分布系數(shù)
C. K1(H2R)∶K2(H2R)=1000∶1 D. pH=1.2時,2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(H+)
【答案】C
【解析】
A.由圖像可知a、b、c分別代表H2R、HR-、R2-三種微粒，4.2>pH>2.7時,溶液中b大于c，即c(HR-)>c(R2-)，故A錯誤；B. 曲線b表示HR-的分布系數(shù)，故B錯誤；C.由圖中a與b的交點可得K1(H2R)=10-1.2，由b與c的交點可得K2(H2R)=10-4.2，則有K1(H2R)∶K2(H2R)=1000∶1，故C正確；D.在調(diào)節(jié)溶液的起點溶液中有2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(H+)，當調(diào)節(jié)溶液的pH=1.2時，因加入了一定的堿，即溶液中存在除氫離子之外的陽離子，此時則有2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)>c(H+)，故D錯誤；答案選C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示：
下列說法不正確的是
A. 該轉(zhuǎn)化過程中有3種元素的化合價發(fā)生變化
B. NO 和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)
C. 該裝置將有毒的NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒的CO2和N2
D. 該催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式為：2NO+O2+4CO
4CO2+N2
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【題目】液流電池是一種新型可充電的高性能蓄電池，其工作原理如下圖。兩邊電解液存儲罐盛放的電解液分別是含有V3＋、V2＋的混合液和VO2＋、VO2＋酸性混合液，且兩極電解液分開，各自循環(huán)。下列說法不正確的是（ ）
A．充電時陰極的電極反應(yīng)是V3++e-=V2+
B．放電時，VO2＋作氧化劑，在正極被還原，V2＋做還原劑，在負極被氧化
C．若離子交換膜為質(zhì)子交換膜，充電時當有1mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時，左槽電解液的H＋的物質(zhì)的量增加了1mol
D．若離子交換膜為陰離子交換膜，放電時陰離子由左罐移向右罐
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【題目】下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）。
電解質(zhì) | 電離方程式 | 電離常數(shù)K或Ksp |
CH3COOH | CH3COO | 1.76×10-5 |
H2CO3 | H2CO3 HCO3－ | K1＝4.31×10－7 K2＝5.61×10－11 |
C6H5OH | C6H5OH | 1.1×10－10 |
H3PO4 | H3PO4 H2PO4－ HPO42－ | K1＝7.52×10－3 K2＝6.23×10－8 K3＝2.20×10－13 |
NH3·H2O | NH3·H2O | 1.76×10－5 |
BaSO4 | BaSO4(s) | 1.07×10－10 |
BaCO3 | BaCO3(s) | 2.58×10-9 |
回答下列問題:
(1)由上表分析，若①CH3COOH，②HCO3-，③C6H5OH，④H2PO4－均可看做酸，則它們酸性由強到弱的順序為_____________(填編號)。
(2)寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式_______________________________。
(3)25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中:c(CH3COO-)____c(NH4+)(填“>”、“=”或“<”)。
(4)25℃時，向10mL0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL0.01mol/L氨水，混合液中粒子濃度關(guān)系正確的是__________(填字母序號)。
A.若混合液pH>7，則V≥10
B.若混合液 pH<7，則c(NH4+)>c(C6H5O－)>c(H+)>c(OH-)
C.V=10時，混合液中水的電離程度小于10mL0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D.V= 5時，2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O－)+c(C6H5OH)
(5)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kb表示)，類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達式:____________。
(6)I，如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題:
①T1______T2(填“>”、“=”或‘‘<”)，T2溫度時 Ksp(BaSO4)=_______________；
②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是______(填字母序號)。
A.加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
B.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
C.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a，b之間的某一點(不含a，b)
D.升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
II.現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L飽和Na2CO3溶液(濃度為1.7mol/L)處理。若使BaSO4中的SO42-全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理_____次。[提示：BaSO4(s)+CO32-(aq)
BaCO3(s)+SO42-(aq)]
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I、將 5 g 鈉鋁合金投入到 200 mL 的水中，固體完全溶解，產(chǎn)生 4.48 L 標準狀況下的氣體，溶液中只有一種溶質(zhì)。經(jīng)過分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為_______，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為__________(假設(shè)溶液體積變化忽略不計)。
Ⅱ、把由 NaOH、AlCl3、MgCl2 三種固體組成的混合物溶于足量水中，有 0.58 g 白色難溶物析出，向所 得溶液中逐滴加人 0.5 mol L-1 的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如下圖所示：
請計算：
（1）混合物中 MgCl2 的質(zhì)量__________g；
（2）P 點表示鹽酸加入的體積_________ml。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于苯的說法中，正確的是（ ）
A. 苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴
B. 從苯的凱庫勒式（
）看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應(yīng)屬于烯烴
C. 在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng)
D. 苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個碳原子之間的價鍵完全相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)是一種用途廣泛的試劑。某小組擬探究硫酸銅性質(zhì)并測定其晶體中結(jié)晶水含量。
實驗(一)：探究硫酸銅的氧化性。
取適量硫酸銅溶液于試管,加入(NH4)2SO3溶液,產(chǎn)生沉淀M。過濾、洗滌、得M固體。為了探究M的組成，進行如下實驗：
①取一定量M固體分成兩份;
②在一份固體中加入稀硫酸,產(chǎn)生刺激性氣味的氣體X,將氣體X通入溴水中,溴水褪色;溶液變成藍色并有紅色固體生成。
③在另一份固體中加入濃燒堿溶液,共熱,產(chǎn)生的氣體Y通入甲基橙溶液中,溶液變黃色。
(1)X的化學(xué)式是______________。
(2)經(jīng)測定,M中陽離子、陰離子個數(shù)之比為2∶1。寫出M與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。
實驗(二)：探究硫酸銅晶體的熱穩(wěn)定性。
他們?nèi)∩倭苛蛩徙~晶體進行實驗,裝置如圖所示。
觀察到的實驗現(xiàn)象：A中藍色晶體逐漸變成白色粉末,最后變成黑色粉末;B中產(chǎn)生白色沉淀;D中無色溶液變紅色溶液。
(3)B中用鹽酸酸化的目的是______________；C中現(xiàn)象是__________________________________。
(4)D中有單質(zhì)參加反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________。
實驗(三)：測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量。
取wg硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)配制成250mL溶液,取20.00mL所配制溶液用cmol·L-1EDTA(簡化為Na4Y)溶液滴定至終點,消耗EDTA滴定液休積為VmL。(滴定反應(yīng)：Cu2++Y4-=CuY2-)
(5)x=_____________________(用代數(shù)式表示)。
(6)下列情況會使測得x值偏大的是______________(填字母)。
a．樣品失去部分結(jié)晶水 b．滴定管未用EDTA溶液潤洗
c．開始讀數(shù)時滴定管尖嘴有氣泡(終點時尖嘴無氣泡) d．滴定終點時俯視刻度線
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列化學(xué)用語書寫正確的是（ ）
A. 次氯酸的電離方程式：HClO===H++ClO－
B. 鋁溶于燒堿溶液的離子方程式：Al+2OH－==AlO2－+H2↑
C. 電解精煉銅的陰極反應(yīng)式：Cu－2e－==Cu2+
D. 已知中和熱為57.3 kJ·mol－1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=－114.6 kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見如圖，電池總反應(yīng)可表示為2H2＋O2===2H2O，下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 電子通過外電路從b極流向a極
B. b極上的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，便消耗1.12 L的O2
D. H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
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