【題目】對于鋅一銅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol電子通過時(shí)，理論上的兩極變化是
①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重 32.5g③銅片上析出lg H2 ④銅片上析出1mol H2
A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)配制稀硫酸時(shí)，先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水（______）
(2)稱取2.0 g NaOH固體，可先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2 g砝碼，左盤上添加NaOH固體（_______）
(3)按照下圖操作，配制一定濃度的NaCl溶液（_____）
(4)按照下圖操作，配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液（______）
(5)配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高（_______）
(6)
配制溶液（_______）
(7)因?yàn)?/span>Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液（_____）
(8)配制0.100 0 mol·L－1氯化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流（_______）
(9)用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小（________）
(10)用固體NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶（_______）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示。
a | 原子核外電子分占3個(gè)不同能級，且每個(gè)能級上排布的電子數(shù)相同 |
b | 基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1 |
c | 在周期表所列元素中電負(fù)性最大 |
d | 位于周期表中第4縱行 |
e | 基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個(gè)電子 |
請回答：
(1)d屬于_____區(qū)的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_____。
(2)b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____(用元素符號表示)。
(3)c的氫化物水溶液中存在的氫鍵有_____種，任意畫出一種：_____。
(4)a與其相鄰?fù)髯逶氐淖罡邇r(jià)氧化物的熔點(diǎn)高低順序?yàn)?/span>_____ (用化學(xué)式表示)。若將a元素最高價(jià)氧化物水化物對應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A，則A的空間構(gòu)型為_____；A的中心原子的軌道雜化類型為_____；與A互為等電子體的一種分子為_____ (填化學(xué)式)。
(5)向e的硫酸鹽中加入氨水首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，試用離子方程式解釋產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因：____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強(qiáng)還原性的液體，實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的原理為：
CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl
據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn).
【制備NaClO溶液】實(shí)驗(yàn)裝置如下圖左圖所示（部分夾持裝置已省略）
已知：3NaClO
2NaCl+NaClO3
（1）配制30 %NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有__________（填字母）。
A.容量瓶 B．燒杯 C．移液管 D.玻璃棒
（2）裝置I中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用為____________；為了提高NaClO的產(chǎn)率，需對I中產(chǎn)生的Cl2進(jìn)行凈化，所用試劑是________________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的___________________
【制取水合肼】實(shí)驗(yàn)裝置如上圖右圖所示
（3）反應(yīng)過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快， 部分N2 H4·H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)�，產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請寫出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式____________________；充分反應(yīng)后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品，B裝置的名稱是______________
【測定肼的含量】
（4）稱取餾分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定條件下用0.1500 mol．L-1 的I2溶液滴定。
已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。
①滴定時(shí)，可以選用的指示劑為____________;
②實(shí)驗(yàn)測得消耗I2溶液的平均值為20. 00 mL，餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)X+Y═M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的說法正確是
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D．因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用NaOH溶液進(jìn)行吸收處理(反應(yīng)方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。現(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 
mol·L－1 B. 
mol·L－1
C. 
mol·L－1 D. 
mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在2 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) 2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)。
⑴某溫度時(shí)，按物質(zhì)的量比2∶1充入NO和O2開始反應(yīng)，n(NO)隨時(shí)間變化如表：
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.007 | 0.006 | 0.006 | 0.006 |
0~4s內(nèi)以O2濃度變化表示的反應(yīng)速率__________1~5s內(nèi)以NO濃度變化表示的反應(yīng)速率（選填“小于”、“大于”、“等于”）。
⑵該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝______。能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。
A．氣體顏色保持不變 B．氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變
C．υ逆(NO)＝2υ正(O2) D．氣體密度保持不變
⑶已知：K300℃＞K400℃。下列措施能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。
A．升高溫度 B．充入Ar使壓強(qiáng)增大 C．充入O2使壓強(qiáng)增大 D．選擇高效催化劑
⑷將amolNO和bmolO2發(fā)生反應(yīng)，要使反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量之比為1∶2，則a/b的取值范圍是_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是
A.乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇
B.由乙醇制乙烯；溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱制乙烯
C.苯硝化制硝基苯；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是
A. H2SO4 B. Cl2 C. NaAlO2 D. SO2
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