Question

【題目】將一定量的氯氣通入50mL 10.00mol·L-1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系（不考慮氯氣和水的反應）。下列說法正確的是

A. 若反應中轉移的電子為nmol，則0.25 < n < 0.5

B. 溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為3

C. 與NaOH反應的氯氣物質的量：0.25 mol < n (Cl2) < 0.75mol

D. 當溶液中n(NaClO)：n(NaClO3) = 5：1時，反應的離子方程式為：8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】A項：根據方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產物只有NaClO，轉移電子數最少，為0.3mol××1=0.15mol，氧化產物只有NaClO3，轉移電子數最多，為0.3mol××1=0.25mol，A錯誤；B項：令n（NaCl）=3mol，n（NaClO）=1mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl獲得的電子為3mol×1=3mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為1mol×1+1mol×5=6mol，得失電子不相等，B錯誤；C項：由于反應后體系中沒有NaOH，故氫氧化鈉反應完，根據鈉元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.05L×10mol/L=0.5mol，根據氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.5mol，故參加反應的氯氣n（Cl2）=0.25mol，C錯誤；D項：當溶液中n(NaClO)：n(NaClO3) = 5:1時，即ClO-與ClO3-之比5:1，利用得失電子守恒配平：8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O，D正確。