【題目】下列說法中正確的是
A. 中和等體積pH=2的鹽酸、硫酸、醋酸所需氫氧化鈉的物質的量關系為：CH3COOH>H2SO4>HCl
B. 保存FeSO4溶液時，加入稀HNO3，抑制Fe2+水解
C. 將FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體
D. 將純水加熱的過程中，Kw變大，pH變小
【答案】D
【解析】A.鹽酸和硫酸都是強酸，pH=2的鹽酸、硫酸溶液中c（H+）相等，則二者等體積時消耗NaOH的物質的量相等，醋酸是弱酸，等pH的醋酸和鹽酸、硫酸相比，醋酸的濃度大于鹽酸和硫酸的濃度，則所需NaOH的物質的量最大，即所需NaOH的物質的量關系為：CH3COOH>H2SO4=HCl，故A錯誤；B. 硝酸是強氧化性酸，加入稀HNO3可將Fe2+氧化成Fe3+，應加稀硫酸，故B錯誤；C. 在FeCl3溶液中，Fe3+發生水解反應FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，由于加熱使HCl揮發，平衡不斷向右移動，生成Fe(OH)3，又因為灼燒時發生2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O，使Fe(OH)3分解生成Fe2O3，則最終所得固體為Fe2O3，故C 錯誤；D. 將純水加熱的過程中促進水的電離，Kw變大，氫離子濃度變大，pH變小，故D正確；答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國藥學家屠呦呦因發現青蒿素及其抗瘧療效，榮獲諾貝爾生理學或醫學獎。青蒿素結構式如右圖所示，下列有關青蒿素研究的說法不正確的是
A. 提取過程為防止破壞青蒿素結構應避免高溫，故用低沸點溶劑乙醚進行萃取
B. 可使用紅外光譜測出這個分子的相對分子質量，也可用質譜儀確定這個分子的環狀結構
C. 青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚類也可看作是酯類化合物，既有氧化性又有還原性
D. 元素分析儀可以確定青蒿素中是否含有C、H、O等元素
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【題目】對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理，可適當延長其使用壽命。
(1)抗腐蝕處理前，生產中常用鹽酸來除鐵銹（Fe2O3）。現將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，除去鐵銹的化學反應的離子方程式為：___________。
(2)利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。
①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關K應置于________處。
②若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為________。
(3)上圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關K置于N處，一段時間后，當鐵件質量增加3.2 g時， 轉移的電子數為_______NA。
(4)鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕，如果鐵件部分未鍍上銅，或鍍層破損，鍍銅鐵比鍍鋅鐵反而更易被腐蝕，請簡要說明原因：______________________________。
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【題目】甲、乙、丙、丁、戊五種物質中，甲、乙、丙中均含有某種相同的元素，它們之間具有如圖所示轉化關系(反應條件及部分產物已略去)。下列有關物質的推斷不正確的是( )
選項 | 假設 | 結論 |
A | 甲為Al(OH)3 | 丁可能是鹽酸 |
B | 甲為Na2CO3溶液 | 戊可能是CO2 |
C | 甲為Fe | 丁可能是鹽酸 |
D | 甲為N2 | 戊可能是氧氣 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列離子方程式表達正確的是
A. 硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2++ H2O2 +2H+= 2Fe3++2H2O
B. 用食醋除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C. 向NaClO溶液中通入少量SO2: 2C1O-+SO2+H2O=SO32-+2HClO
D. Na2S溶于水呈堿性：S2-+ 2H2O
H2S +2OH-
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【題目】生活中為了延長鮮花的壽命，通常會在花瓶中加入鮮花保鮮劑。下表是0.5 L某種鮮花保鮮劑中含有的成分及含量，閱讀后回答下列問題：
成分 | 質量(g) | 摩爾質量(g/mol) |
蔗糖(C12H22O11) | 25.00 | 342 |
硫酸鉀(K2SO4) | 0.25 | 174 |
高錳酸鉀(KMnO4) | 0.25 | 158 |
阿司匹林(C9H8O4) | 0.17 | 180 |
硝酸銀(AgNO3) | 0.02 | 170 |
(1)鮮花保鮮劑的下列成分中，屬于電解質的是________(填字母)。
a．蔗糖 b．硫酸鉀
c．高錳酸鉀 d．硝酸銀
(2)欲配制480 mL該鮮花保鮮劑，現已提供下列儀器：
①膠頭滴管、②量筒、③燒杯、④藥匙、⑤電子天平，如要完成實驗，缺少的玻璃儀器還有________(寫儀器名稱)。
(3)寫出該鮮花保鮮劑中K＋的物質的量濃度的計算式：________(不必化簡)。
(4)將m g蔗糖完全燃燒后的產物通過足量的Na2O2固體，充分反應后，固體增加的質量________(填“＞”“＝”或“＜”)m g。
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【題目】常溫下，向1L 0.1 mo1．L-1NH4C1溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的濃度變化趨勢如圖所示(不考慮溶液體積的變化和氨的揮發)，下列說法正確的是
A. M點溶液中水的電離程度比原溶液大
B. 隨著NaOH的加入，NH4+與NH3·H2O物質的量總量減少
C. 當n(NaOH)=0.05mol時，溶液中有：c(C1-)>c(Na+>c(NH4+>c(OH-)>c(H+)
D. 在M點時，n(OH-)+0.05=a+n(H+)
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【題目】海帶中富含碘元素．從海帶中提取碘有如下步驟：（ ）
①將海帶焙燒成灰（生成KI） ②加水使KI溶解，充分攪拌后過濾 ③在濾液通入足量Cl2④加CCl4振蕩⑤靜置后，用分液漏斗分液 合理的操作順序是．
A.①②③④⑤
B.②⑤①③④
C.①③⑤②④
D.②①③⑤④
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【題目】為提純下列物質（括號內物質為雜質），所選用的試劑和分離方法正確的是（ ）
物 質 | 除雜試劑 | 分離方法 | |
A | 硝酸銅溶液（硝酸銀） | 銅粉 | 結晶 |
B | Cl2（HCl） | NaOH溶液 | 洗氣 |
C | Br2（H2O） | 酒精 | 萃取 |
D | 銅粉（鐵粉） | 稀鹽酸 | 過濾 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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