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下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是
A．K_sp(AB₂)小于K_sp(CD)，則AB₂的溶解度小于CD的溶解度
B．沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的K_sp增大
D．沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解

試題分析：A、由于AB₂與CD的組成形式不同，所以不能根據K_sp(AB₂)小于K_sp(CD)得出AB₂的溶解度小于CD的溶解度，A不正確；B、溶解平衡也是動態平衡，因此沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等，B正確；C、溶度積常數只與溫度有關系，所以在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的K_sp不變，C不正確；D、沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，溶解平衡不變，D不正確，答案選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是 (　　)

A．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大

B．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)

Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小

C．AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)

D．硬水中含有較多的 Ca²^＋、Mg²^＋、HCO₃^—、SO₄²^—，加熱煮沸可以完全除去其中的Ca²^＋、Mg²^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的K_sp＝4×10^－10。下列說法不正確的是（）

A．在t℃時，AgBr的K_sp為4.9×10^－13

B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點

C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

D．在t℃時，AgCl(s)＋Br^－(aq)

AgBr(s)＋Cl^－(aq)平衡常數K≈816

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳酸鈣常用作牙膏的摩擦劑。某同學設計了一種制備碳酸鈣的方案，其流程圖如下：（所用石灰石含有雜質SiO₂）

回答下列問題：
（1）充分煅燒110噸石灰石得到固體66噸。標準狀況下生成二氧化碳的體積為______________L，石灰石中碳酸鈣的質量分數為______________%。
（2）假設第①步反應完全進行，則第②步反應過濾后得到的不溶性濾渣的成分為________________________。
（3）第③步反應一般不采用通入CO₂的主要原因是______________________，
相應的離子方程式為_____________________________________。
（4）CaCO₃是一種難溶物質，25℃時其K_sp＝2.8×10^－9。現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2.0×10^－4 mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的物質的量濃度最小是______________。
（5）某學生用石灰石為原料，設計了另一種制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖如下：

與前一方案相比較，該方案的優點是_________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是 ( )

A	B	C	D

裝置能驗證AgCl沉淀可轉化為溶解度更小的Ag₂S沉淀	制備少量氨氣	制備并收集少量NO₂氣體	制備少量氧氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是
A．Ksp(AB₂)小于Ksp(CD)，則AB₂的溶解度小于CD的溶解度
B．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大
C．在AgI的沉淀溶解平衡體系中，加入K₂S固體，AgI沉淀可轉化為Ag₂S沉淀
D．在CaCO₃的沉淀溶解平衡體系中，通入CO₂氣體，溶解平衡不移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向10 mL含等濃度的I^－和Cl^－的溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的AgNO₃溶液，沉淀的質量與加入AgNO₃溶液體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A．該實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

B．加入V₂ mL AgNO₃溶液后，溶液中不含I^－

C．V₁= V₂-V₁

D．向最終的沉淀中加入Na₂S溶液，沉淀變成黑色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時，Mg(OH)₂的溶度積常數K_sp= 5．6×10^-12，MgF₂的溶度積常數K_sp=7．4×10^-11．下列說法正確的是( )

A．25℃時，飽和Mg(OH)₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，前者c(Mg²⁺)大

B．25℃時，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg²⁺)增大

C．25℃時，Mg(OH)₂固體在同體積同濃度的氨水和NH₄Cl溶液中的K_sp相比較，前者小

D．25℃時，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能轉化成MgF₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）大氣中SO₂含量過高會導致雨水中含有（填化學式）　　           而危害植物和建筑物。工廠排放的SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，反應的化學方程式為                                  。
（2）已知NaHSO₃的水溶液顯酸性，比較其中SO₃²^－、HSO₃^－、H₂SO₃三種粒子的濃度：               >　　　　　　　　>　　　　　　　　。
（3）SO₂是空氣質量報告的指標之一，可用SO₂還原KIO₃生成I₂的反應測定空氣中SO₂含量。每生成0.01mol I₂，參加反應的SO₂為　          　　mol。
（4）已知25℃時，K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^-10，K_sp (BaCO₃)＝2.6×10^-9。下列說法不正確的是
A．25℃時，向BaSO₄懸濁液中加入大量水，K_sp(BaSO₄)不變
B．25℃時，向BaSO₄懸濁液中加入Na₂CO₃溶液后，BaSO₄不可能轉化為BaCO₃
C．向Na₂SO₄中加入過量BaCl₂溶液后，溶液中c(SO₄²^－)降低為零

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