Question

氨是重要的化工原料，實驗室制取氨氣的化學方程式為

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

，如圖所示，A、B、C是氣體收集裝置，其中可用來收集氨氣的是

B

．當兩根分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近時，會觀察到的現象是

有白煙生成

．在實驗室，干燥氨時，通常是將制得的氨通過

堿石灰

，以除去其中的水蒸氣；為檢驗氨氣是否收集滿，往往取

濕潤的紅色石蕊

試紙置于試管口處，當顏色由

紅色變為藍色

 時，表明已經收集滿氨氣．

Answer 1

分析：實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣，根據氨氣的性質和密度確定收集方法，氨氣和氯化氫反應生成氯化銨固體，氨氣是堿性氣體，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，可以用中性或堿性干燥劑干燥，據此分析解答．

解答：解：實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣，反應方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
氨氣極易溶于水，常溫下，氨氣不和空氣反應，氨氣的密度小于空氣，所以氨氣可以采用向下排空氣法收集，故選B，
氨氣和氯化氫反應生成固體氯化銨，所以會看到有白煙生成，氨氣是堿性氣體，所以在實驗室，干燥氨氣時通常用堿石灰，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變為藍色，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；B；有白煙生成；堿石灰；濕潤的紅色石蕊；紅色變為藍色．

點評：本題考查了氨氣的實驗室制法、干燥、收集、檢驗等知識點，難度不大，總結常見氣體的收集、干燥、檢驗方法，難度不大．