【題目】在一定條件下，RO 
與R﹣可發生反應：RO +5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是（ ）
A.元素R位于周期表中第ⅤA族
B.RO 中的R只能被還原
C.R2在常溫常壓下一定是氣體
D.若1molRO3﹣參與該反應，則轉移的電子的物質的量為5mol
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+雜質離子并盡可能減少AlCl3的損失． 
下列說法正確的是（ ）
A.NaOH溶液可以用氨水來代替
B.沉淀a為NaAlO2
C.溶液b中只含有NaCl
D.向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是( )。
A. NaCl晶體、BaSO4 B. 銅、二氧化硫
C. 液態的醋酸、酒精 D. 熔融的KNO3．硫酸溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關下圖所示化合物的說法不正確的是( )。
A. 既可以與Br2的CCl4溶液發生加成反應，又可以與Br2發生取代反應
B. 1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應
C. 既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D. 既可以與FeCl3溶液發生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.NA代表阿伏加德羅常數，1molC4H10中含共價鍵數目為14NA
B.某反應的△H=﹣88kJ?mol﹣1 ， 則正反應活化能一定小于88kJ?mol﹣1
C.已知某溫度下，Kw=l×10﹣13 ， 若將pH=8的NaOH溶液與pH=5的H2SO4溶液混合保持溫度不變，欲使混合溶液pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為11：9
D.將濃度為0.1 mol?L﹣1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離度和Ka（HF）保持不變， 
始終保持增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積(同溫、同壓)的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質可觀察到有色物質( )
A. 立刻褪色 B. 慢慢褪色
C. 先褪色，后復原 D. 顏色不褪
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，B元素的最高正價和最低負價之和為2．又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題：
（1）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）．
（2）由A、B兩種元素以原子個數比5：1形成離子化合物X，X的電子式為 ．
（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以與O2、KOH溶液形成原電池，用該原電池提供的能量電解足量的CuSO4溶液，當消耗0.2mol B2A4時，若要使電解槽中溶液恢復到電解前的情況，需要向其中加入多少克什么物質？（填質量和化學式） ．
（4）若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出該反應的化學方程式： ．
（5）由A、C、D、F四種元素形成的化合物Y（DAFC3）（已知A2FC3的Ka1=1.3×10﹣2、Ka2=6.3×10﹣8），則Y溶液中各離子濃度由大到小的順序為；室溫下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（AFC3﹣）=c（FC32﹣），則此時溶液呈（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（6）A和B 形成的某種氯化物BA2Cl 可作殺菌劑，其原理為BA2Cl 遇水反應生成一種具有強氧化性的含氧酸，寫出BA2Cl 與水反應的化學方程式： ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是( )
A. 碘易升華，所以碘要保存在棕色細口瓶中
B. 液溴應保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進行水封
C. 能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體一定是氯氣
D. 碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
