【題目】200 ml Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+ 56g，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（ ）
A.7.5 mol/L
B.5mol/L
C.10 mol/L
D.2.5 mol/L
七星圖書(shū)口算速算天天練系列答案
初中學(xué)業(yè)考試導(dǎo)與練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定體積的容器中加入4.5mol氣體（X2）和1.5mol氮?dú)猓?50℃和52633kPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，恰好完全反應(yīng)生成某物質(zhì)，則所得產(chǎn)物中氮原子與X原子個(gè)數(shù)之比是（ ）
A.1：2
B.1：4
C.1：6
D.1：3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列推論正確的
A. SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3
B. NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)
C. Si晶體是原子晶體，可推測(cè)由C所形成的晶體也是原子晶體
D. NaCl是離子化合物，可推測(cè)AlCl3也是離子化合物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 在光照條件下，將乙烷與氯氣混合最多可得8種有機(jī)產(chǎn)物
B. 乙烷、丙烷和丁烷都沒(méi)有同分異構(gòu)體
C. 乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 苯酚有毒，沾到皮膚上，可用酒精洗滌
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】三氯氧磷（POCl3）常溫下為無(wú)色液體，有廣泛應(yīng)用。近年來(lái)三氯氧磷的工業(yè)生產(chǎn)由三氯化磷的“氧氣直接氧化法”代替?zhèn)鹘y(tǒng)的三氯化磷“氯化水解法”（由氯氣、三氯化磷和水為原料反應(yīng)得到）。
(1)氧氣直接氧化法產(chǎn)生三氯氧磷的化學(xué)方程式是________________；從原理上看，與氯化水解法相比，其優(yōu)點(diǎn)是____________________。
(2)氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會(huì)產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水。在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。
①漂白粉的主要作用是__________________________。
②下圖表示不同條件下對(duì)磷的沉淀回收率的影響（“Ca/P”表示鈣磷比，及溶液中Ca2+與PO43-的濃度比），則回收時(shí)加入生石灰的目的是__________________________。
(3)下述方法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中氯元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ.先向一定量產(chǎn)品中加入足量NaOH溶液，使產(chǎn)品中的氯元素完全轉(zhuǎn)化為Cl-；
Ⅱ._________________________；
Ⅲ.再加入少量硝基苯并振蕩，使其覆蓋沉淀，避免沉淀與水溶液接觸；
Ⅳ.最終加入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液后，用NH4SCN溶液沉淀溶液中過(guò)量的Ag+，并記錄NH4SCN的用量。
已知相同條件下的溶解度：AgSCN<AgCl。
①步驟Ⅱ的操作為_(kāi)______________________。
步驟Ⅳ中當(dāng)溶液顏色變?yōu)開(kāi)___________色時(shí)，即表明溶液中的Ag+恰好沉淀完全
②若取消步驟Ⅲ，會(huì)使步驟Ⅳ中增加一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是________________；該反應(yīng)使測(cè)定結(jié)果偏低，運(yùn)用平衡原理解釋器原因：___________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序?yàn)?/span>
A. ②①③④⑤⑥ B. ⑤④②①③⑥ C. ⑤②④①③⑥ D. ⑤③②④①⑥
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是
A. 福爾馬林可用作食品的保鮮劑
B. 把浸泡過(guò)KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長(zhǎng)水果的保鮮期
C. 變質(zhì)的油脂有難聞的氣味是因?yàn)橛椭l(fā)生了加成反應(yīng)
D. 煤的干餾可得煤油、石蠟和瀝青
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y、D、E、M、N是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素基態(tài)原子的三個(gè)能級(jí)上電子數(shù)目相同，E是地殼中含量最多的元素，M是制常見(jiàn)不銹鋼材料的第一主要合金元素，其基態(tài)原子核外的未成對(duì)電子數(shù)在同周期元素中最多，N是目前用量最大的金屬元素。
(1)N元素在周期表中的位置是______，M的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為_____。
(2)Y、D、E三種元素的電負(fù)性從大到小的排列順序?yàn)?/span>________，第一電離能從大到小的排列順序?yàn)?/span>_______。(均用元素符號(hào)表示)。
(3)由X、D兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為2:1組成的化合物，其中心原子的雜化方式為__________，該化合物屬于___________分子（填“極性”或“非極性”）。
(4)金屬鎳粉在化合物YE氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni(YE)4，呈四面體構(gòu)型。423K時(shí)，Ni(YE)4分解為Ni和YE，從而制得高純度的Ni粉。試推測(cè)：該液態(tài)物質(zhì)易溶于下列______中（填字母）。
A.水 B.硫酸鎳溶液 C.苯 D.四氯化碳
(5)某鹽中含NE42-離子，是一種水處理劑，加入稀硫酸后快速生成黃色溶液并釋放出一種無(wú)色無(wú)味的氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】釩在周期表中屬于的區(qū)、周期和族分別為
A. ds區(qū)、第三周期、IIIB族 B. d區(qū)、第四周期、VB族
C. ds區(qū)、第三周期、VB族 D. d區(qū)、第四周期、IB族
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