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【題目】色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性,其合成路線如下:

已知:

(1)A的結構簡式是_________;根據系統命名法,F的名稱是__________。

(2)B→C所需試劑a是__________;試劑b的結構簡式是_________。

(3)C與足量的NaOH反應的化學方程式為__________

(4)G與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為__________

(5)已知:①2HJ+H2O;②J的核磁共振氫譜只有兩組峰。以E和J為原料合成K分為三步反應,寫出有關化合物的結構簡式:________。

【答案】 1-丙醇 Br2和Fe(或FeBr3 CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3CH2COONa + Cu2O + 3H2O E:;J:;中間產物1:;中間產物2:

【解析】A()發生硝化反應生成B,B為硝基苯,根據C的化學式可知,試劑a為溴,在鐵作催化劑時,B與溴發生苯環上的取代反應生成C,結合D的結構可知C,根據信息①,DAlCl3存在時與試劑b反應生成E,根據E的化學式可知,試劑b,則E;G能夠與氫氧化銅反應,則G為醛,因此F為醇,H為酸,因此FCH3CH2CH2OH,GCH3CH2CHO,HCH3CH2COOH。

(1)根據上述分析,A為苯;F CH3CH2CH2OH,名稱為1-丙醇,故答案為:;1-丙醇;

(2)B與溴發生取代反應生成C,反應需要鐵作催化劑,試劑aBr2Fe;試劑b,故答案為:Br2Fe(FeBr3);;

(3)C,與足量的NaOH反應的化學方程式為,故答案為:;

(4)GCH3CH2CHO,G與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3CH2COONa + Cu2O + 3H2O,故答案為:CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3CH2COONa + Cu2O + 3H2O;

(5)HCH3CH2COOH,2HJ+H2O;J的核磁共振氫譜只有兩組峰,則J為酸酐,為。E,J;根據信息②,中間產物1,根據信息③,中間產物2發生羥基的消去反應生成K(),故答案為:E:;J:;中間產物1:;中間產物2:。

練習冊系列答案
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【題目】下列關于氫能的說法錯誤的是

A.燃燒放出的熱量多B.儲存與運輸方便、安全

C.是一種新能源D.燃燒的產物不會污染環境

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A.Na2CO3俗名為純堿,故它屬于堿類B.Na2CO3屬于化合物

C.Na2CO3屬于強電解質D.Na2CO3屬于含氧酸鹽

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【題目】已知某可逆反應:mAg)+nBgr Cg)在密閉容器中進行。下圖表示此反應在不同時間t,溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的百分含量(B%)的關系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是

A. T1T2,p1p2,mnr,正反應吸熱

B. T1T2,p1p2mnr,正反應吸熱

C. T1T2,p1p2mnr,正反應放熱

D. T1T2p1p2,mnr,正反應放熱

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【題目】為了減少大氣污染,許多城市推廣汽車使用清潔燃料,目前使用的清潔燃料主要有兩類:一類是壓縮天然氣,另一類是液化石油氣。這兩類燃料的主要成分都是 ( )

A. 碳水化合物 B. 碳氫化合物 C. 氫氣 D. 水煤氣

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【題目】甲酸甲酯是重要有機化工原料,制備反應為CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ΔH<0;相同時間內,在容積固定的密閉容器中,使反應在不同溫度下進行(起始投料比均為1),相同時間內測得CO的轉化率隨溫度變化的曲線如下圖。下列說法中不正確的是

A. 70~80℃,CO轉化率隨溫度升高而增大,其原因是升高溫度反應速率增大

B. 85~90℃,CO轉化率隨溫度升高而降低,其原因可能是升高溫度平衡逆向移動

C. d點和e點的平衡常數:Kd < Ke

D. a點對應的CO的轉化率與CH3OH的轉化率相同

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【題目】現有mgX2氣體,它的摩爾質量為M g/mol,阿伏加德羅常數用NA表示,則:

1該氣體的物質的量為________mol。

2)一個X原子的質量_________g。

3該氣體在標準狀況下的體積為________L。

4該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質的量濃度為________mol·L1。

5該氣體溶于1L水中(不考慮反應),所得溶液的密度為ρg/cm3,則該溶液的物質的量濃度為__________mol·L1。

6相同狀況下,若X2與氮氣以體積比1:4混合,該混合氣體相對氫氣密度為14.4,X2的相對分子質量為_______。

7若標況下X2的密度為1.25 g/LX原子最外層有_____個電子。

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【題目】羥氨(NH2OH)是一種還原劑。16.00mL 0.05mol/L的羥氨酸性溶液與足量硫酸鐵在煮沸條件下反應,生成的Fe2+又恰好被24.00mL 0.02mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化在上述反應中,羥氨的氧化產物為(  )

A. NO2 B. NO C. N2O D. N2

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【題目】一種利用電解錳陽極泥(主要成分MnO2、MnO)制備MnO2的工藝流程如下:

(1)“煅燒氧化”時,1mol MnO煅燒完全轉化為Na2MnO4失去電子的物質的量為___________;MnO2煅燒反應的化學方程式為__________________。

(2)“浸取”時,為提高Na2MnO4的浸取率,可采取的措施有____________、____________(列舉2點)

(3)“調pH”是將溶液pH 調至約為10,防止pH較低時Na2MnO4自身發生氧化還原反應,生成MnO2___________;寫出用pH試紙測定溶液pH的操作_______________。

(4)“還原”時有無機含氧酸鹽生成,發生反應的化學方程式為_____________。

(5)測定產品中MnO2質量分數的步驟如下:

步驟1. 準確稱取mg產品,加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (過量)及適量的稀硫酸,水浴加熱煮沸一段時間。(已知:Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)

步驟2. 然后用c2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至終點時消耗KMnO4標準溶液V2mL。(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)

步驟2達滴定終點時判斷依據是_____________;產品中MnO2的質量分數為ω(MnO2)=____________(列出計算的表達式即可)。

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