Question

已知熱化學(xué)方程式2SO₂(g)+ O₂(g) 2 SO₃(g) △H＝－Q kJ·mol^－1（Q＞0），則下列說(shuō)法正確的是

A．單位時(shí)間內(nèi)生成2molSO2，同時(shí)生成1molO2，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．將2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量

C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，上述熱化學(xué)方程式中的Q值減小

D．上述熱化學(xué)反應(yīng)方程式說(shuō)明反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

Answer 1

D

A：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)生成2molSO₂，同時(shí)生成1molO₂，皆表示得是逆反應(yīng)速率，不能判斷是否平衡；B：可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底，將2molSO₂(g)和1mol O₂(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量小于Q kJ ；C：升溫，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡逆向移動(dòng)，但Q值不會(huì)改變；D：當(dāng)反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能時(shí)，打開(kāi)舊鍵吸熱少，生成新鍵放熱多，與題意相符。