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某研究性學習小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀。
甲同學認為沉淀可能是CuCO₃；乙同學認為沉淀可能是Cu(OH)₂；丙同學認為沉淀可能是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物。（查閱資料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均

不帶結(jié)晶水）
Ⅰ．按照甲同學的觀點，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為；
在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。其具體操作依次為、、。
Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（1）各裝置連接順序為 → → 。
（2）能證明生成物中有CuCO₃的實驗現(xiàn)象是。
Ⅲ．若CuCO₃和Cu(OH)₂兩者都有，可利用下列裝置通過實驗測定其組成。

（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始和結(jié)束時都要通入過量的空氣，請說明結(jié)束時通入過量空氣的作用是
（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分數(shù)為。

Ⅰ CO₃²^－ +Cu²⁺ =CuCO₃↓ 過濾、洗滌、干燥
Ⅱ（1）A→C→B （2）裝置B中澄清石灰水變渾濁
Ⅲ（1）吸收空氣中的H₂O 蒸汽和CO₂，
結(jié)束時通入的空氣可以將裝置中滯留的H₂O 蒸汽和CO₂趕出。
（2）1－（49n/9m）。

略

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分) (1)某研究性學習小組對“鈉在空氣中燃燒的產(chǎn)物”進行了探究。其實驗過程是：取一小塊鈉在空氣中加熱片刻后與一定量的水反應(yīng)，收集到VmL氣體(標準狀況)，向所得溶液中滴入1.000mol/L的鹽酸溶液30.00mL恰好中和完全(如圖所示)。試回答：

①甲、乙、丙三套裝置共有________處錯誤。
②丙的操作中，若以酚酞作指示劑，滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化是。
③若V=168mL(標準狀況)，在一定條件下將其引燃，恰好完全反應(yīng)。請將鈉塊在空氣中加熱片刻后所得到的固體成分及其質(zhì)量填表如下：(表格可不填滿也可補充)

成分
質(zhì)量/g

(2)其實滴定的方法有多種，除上述實驗中的酸堿中和滴定外，還有沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定劑和指示劑生成物的溶解度___

__(填“大”、“小”、“相同”)，否則不能用這種指示劑。如用AgNO₃溶液滴定溶液中的Cl^-的含量時常以CrO₄^2-為指示劑，這是因為AgCl比Ag₂CrO₄更____溶的緣故。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）溴水和氯化鐵溶液均是中學化學實驗中的常用試劑，濃度較小時，溶液均呈黃色。在探究鐵的化合物相互轉(zhuǎn)化時，進行下列實驗。
實驗操作：向足量20 mL的FeSO₄溶液中，滴入幾滴濃溴水，振蕩。
實驗現(xiàn)象：溶液由淺綠色變成黃色。
（1）對該實驗現(xiàn)象的解釋：
①如果發(fā)生了化學反應(yīng)，則使溶液呈黃色的微粒是（填化學式，下同）；
②如果未發(fā)生化學反應(yīng)，則使溶液呈黃色的微粒是。
（2）通過進一步實驗，可證明Br₂水和FeSO₄溶液是否發(fā)生反應(yīng)。下列是設(shè)計的一些實驗方案和預測。請?zhí)羁眨?br />

	操作	預期現(xiàn)象及結(jié)論
方案1	取少量黃色溶液，加入NaOH溶液	如果生成紅褐色沉淀，則說明發(fā)生了反應(yīng)
方案2	取少量黃色溶液，加入淀粉碘化鉀溶液	如果溶液變藍色，則說明未發(fā)生反應(yīng)
方案3	取少量黃色溶液，加入四氯化碳，振蕩	如果下層溶液呈橙紅色，則說明：

①方案1是否合理？（填“合理”或“不合理”）。
方案2中，由于存在反應(yīng) （用離子方程式表示），所以預測結(jié)論不正確。
②請你另外設(shè)計一個合理方案，證明已經(jīng)反應(yīng)。將有關(guān)內(nèi)容填入下表。

實驗操作	預期現(xiàn)象及結(jié)論	解釋現(xiàn)象的離子方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某教師在課堂上用如圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)，并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)

。請回答下列問題：

（1）試管乙中發(fā)生的現(xiàn)象是　　　　　
該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有　　　性。
（2）寫出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是　　　　　　　　　　　　　　　，此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是　　　　（填“酸性”、“中性”或“堿性”）氣體，　　　（填“有”或“無”）毒性。
（4）SO₂的排放是造成酸雨的主要因素，某同學通過實驗探究，得出酸雨pH隨時間的增加而減小的結(jié)論。為進一步研究酸雨的成分，該同學取某一時段的這種雨水V L，加入0.5 mol/

L的Ba(OH)₂溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)₂溶液。請計算：
①該雨水中共溶解SO₂的體積是　　　　　mL（標準狀況）。
②若生成沉淀物的質(zhì)量為4.50 g，則沉淀物的組成為　　　　　　　　（填寫化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗不能達到預期目的的是

A．利用Ⅰ制取Fe(OH)₂

B．利用Ⅱ裝置制取C₂H₄

C．利用Ⅲ裝置進行銅與濃硝酸反應(yīng)的實驗

D．利用Ⅳ裝置收集NH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸（沸點：90^oC）時還同時生產(chǎn)了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：

（1）冷卻過濾的目的                                            。
（2）通入反應(yīng)器2的SO₂作用是                       ；反應(yīng)器2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                          。
（3）循環(huán)使用的物質(zhì)是                        。
（4）可以通過蒸餾濾液的方法得到高氯酸的原因可能是                     。
（5）通過電解NaClO₃水溶液的方法也可以制備NaClO₄，進而可以制備HClO₄，寫出陽極的電極反應(yīng)式                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(9分)實驗室常利用甲醛法測定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋6HCHO===3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋[滴定時，1 mol(CH₂)₆N₄H^＋與1 mol H^＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ　稱取樣品1.500 g.
步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟Ⅲ　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①若堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②若錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
③若滴定前，堿式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
④若滴定前以仰視的姿勢讀取了堿式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
⑤滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察______。
A．滴定管內(nèi)液面的變化
B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
⑥滴定達到終點時，酚酞指示劑由______色變成________色。
(2)滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)	待測溶液的體積/mL	標準溶液的體積
滴定次數(shù)	待測溶液的體積/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH標準溶液的濃度為0.10 mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫鐵礦燒渣（主要成分為 Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實驗流程如下：

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的
曲線如右圖所示：

回答下列問題：
（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。
（2）煅燒 FeCO₃生成產(chǎn)品 I的化學反應(yīng)方程式為 _______。
實驗室進行煅燒操作所需儀
器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有__________。
（3）產(chǎn)品Ⅱ的化學式為 _______________，為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向（NH4）

₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是：。
（4）檢驗產(chǎn)品 II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液，。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究化學反應(yīng)原理對生產(chǎn)生活很有意義，請用化學反應(yīng)原理的相關(guān)知識回答下列問題：

（1）用鉛蓄電池電解甲、乙兩電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb（s）＋PbO₂（s）＋2H₂SO₄（aq）

2PbSO₄（s）＋2H₂O（1）。電解一段時間后，向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是______

______
（填寫序號）

A．d極為陰極

B．若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅

C．放電時鉛蓄電池負極的電極反應(yīng)式為：
PbO₂（s）＋4H^＋（aq）＋

（aq）＋4e^－PbSO₄（s）＋2H₂O（1）

D．若四個電極材料均為石墨，當析出6．4g Cu時，兩池中共產(chǎn)生氣體3．36L（標準

狀況下）
（2）某二元酸H₂A在水中的電離方程式是：H₂A＝H^＋＋HA^－；HA^－

H^＋＋A²^－，請回答下列問題：
①Na₂A溶液顯_________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________
（用離子方程式表示）。
②已知0．1

mol·L^－1的NaHA溶液的pH＝2，則0．1mol·L^－1的H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是__________0．1lmol·L^－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.
（3）二甲醚是一種重要的清潔燃料，利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H₂（g）＋CO（g）

CH₃OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol^－1
②2

CH₃OH（g）

CH₃OCH₃（g）＋H₂O（g）； △H＝－23．5kJ·mol^－1
③CO（g）＋H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g）；△＝－41．3kJ·mol^－1
寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO₂的熱化學反應(yīng)方程式___________________.
（4）SO₂是硫酸生產(chǎn)的重要中間產(chǎn)物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO₃的反應(yīng)為：2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）。在一定溫度下，將0．23 mol SO₂和0．11 mol氧氣放入容積為l L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達到平衡后得到0．12 mol SO₃，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。若溫度不變，再加入0．50 mol氧氣后重新達到平衡，則SO₃的體積分數(shù)將___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

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