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【題目】19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是（）

A.提出原子學說B.發現氧氣

C.提出分子學說D.發現元素周期律

【答案】D

【解析】

1869年，俄國化學家門捷列夫發現元素周期律，并編制出元素周期表，使化學學習和研究變得有規律可循，預測出新元素的性質成為可能，答案選D。

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【題目】下列關于氯氣的說法錯誤的是

A. 有刺激性氣味 B. 有毒 C. 密度比空氣大 D. 紅棕色

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【題目】將SO2通入酸性KMnO4溶液中，能使KMnO4溶液褪色，主要是利用SO2的

A. 氧化性 B. 酸性 C. 還原性 D. 穩定性

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【題目】已知：①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O

③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4

下列結論正確的是

A. ①②③均是氧化還原反應

B. 氧化性強弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

C. 反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6∶1

D. 反應③中0.1 mol還原劑共失去電子數為6.02×1023

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【題目】將鐵絲投入盛有稀硫酸的試管中，劇烈反應，用手觸摸試管外壁感覺燙手。下列說法錯誤的是

A.該反應為放熱反應B.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

C.該反應過程中化學能轉化為熱能D.該反應為吸熱反應

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【題目】用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（）
A.加熱
B.將稀硫酸改成98%的濃硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF3和BN，如下圖所示:

請回答下列問題:

（1）由B2O3制備BN的化學方程式是___________.

（2）基態B原子的電子排布式為___________;B和N相比，電負性較大的是_________,B元素的化合價為_________;

（3）在BF3分子中，F-B-F的鍵角是______，B原子的雜化軌道類型為________,BF3和過量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立體結構為_________;

（4）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為________,層間作用力為_________;

（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm,立方氮化硼的密度是_____________g/cm3(只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是( )

選項	①	②	③	實驗結論	實驗裝置
A	稀硫酸	Na2S	AgNO3與AgCl的溶液	Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
B	濃硫酸	蔗糖	溴水	濃硫酸具有脫水性、氧化性
C	稀鹽酸	Na2SO3	Ba(NO3)2 溶液	SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀
D	濃硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組做以下屬于對SO2的性質進行研究。請回答下列問題：

（1）裝置B的作用是_______________________。

（2）裝置C的目的是檢驗SO2的_____性。裝置D中NaOH全部轉化為NaHSO3的標志是_______________。

（3）請設計簡單實驗證明：室溫下，NaHSO3溶液中HSO3-的電離平衡常數Ka與水解平衡常數Kb的相對大小關系_______________________________。

（4）向裝置D所得NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時，反應有下列三種可能的情況：

Ⅰ.HSO3-與ClO-恰好反應 Ⅱ. NaClO不足 Ⅲ. NaClO過量

甲同學分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實驗確定該反應屬于哪一種情況，請完成下表：（已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO）

實驗序號	實驗操作	現象	結論
①	加入幾小塊CaCO3固體	有氣泡產生	Ⅰ或Ⅱ
②	滴加少量淀粉KI溶液，振蕩	__________	Ⅲ
③	滴加少量溴水，振蕩	_________	Ⅱ
④	滴加少量酸性KMnO4溶液，振蕩	溶液呈紫色	______

（5）測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：

(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2 +2H2O==H2SO4+2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為_________g·L-1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI 被空氣氧化，則測得結果________（填“偏高”、偏低”或“不變”）。

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