【題目】下列性質(zhì)的比較中，正確的是
A.非金屬性：Br>ClB.穩(wěn)定性：H2S>H2O
C.酸性：H2CO3>HNO3D.堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧。
（1）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：2NO(g) + O2(g) 
2NO2(g) △H= -113.0 kJ·mol-1，2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1，SO2通常在二氧化氮的存在下，進一步被氧化，生成SO3。
① 寫出NO2和SO2反應的熱化學方程式為__________________________。
② 隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)變化趨勢是____________。（填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）提高2SO2 + O22SO3反應中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施。
① T溫度時，在1L的密閉容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，5 min后反應達到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，該溫度下反應的平衡常數(shù)K=_______。
② 在①中條件下，反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是_________（填字母）。
a．溫度和容器體積不變，充入1.0 mol He b．溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O2
c．在其他條件不變時，減少容器的體積 d．在其他條件不變時，升高體系溫度
（3）汽車尾氣是氮氧化物的一個主要來源。汽缸中生成NO的反應為：N2 (g) + O2 (g) 2NO(g) △H>0
汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO的排放量越大，其原因是_______________。
（4）研究人員在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化劑，可有效降低NOx的排放。
① 寫出用CO還原NO生成N2的化學方程式____________________。
② 在實驗室中模仿此反應，在一定條件下的密閉容器中，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況和n (NO)/n(CO)比例變化情況如下圖。
為達到NO轉(zhuǎn)化為N2的最佳轉(zhuǎn)化率，應該選用的溫度和n(NO)/n(CO)比例分別 為________、________；該反應的H________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
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【題目】若某氧原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量為b g，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
A.氧元素的相對原子質(zhì)量一定是12a/b
B.該氧原子的摩爾質(zhì)量是
C.W g該氧原子的物質(zhì)的量一定是
D.W g該氧原子所含的質(zhì)子數(shù)是W/a個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是組成細胞的主要元素及其比例，根據(jù)所示信息回答下列問題：
（1）構成細胞的主要元素有______________。
（2）組成生物體的最基本元素占細胞總量的______。
（3）在組成細胞的元素中，基本元素為____________，其在細胞鮮重情況下，百分比從多到少依次為______________；在細胞干重情況下，其占細胞干重百分比從多到少依次為_____________ 。
（4）組成細胞的元素大多以 _______ 的形式存在，一類是_________，另一類是_________。
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【題目】已知0.1 mol·L－1 FeCl3溶液與0.01 mol·L－1 KSCN溶液等體積混合，發(fā)生如下反應：FeCl3＋3KSCN
Fe(SCN)3＋3KCl，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是
A. 向溶液中加入少量KCl晶體 B. 向溶液中加入一定量KCl溶液
C. 向溶液中加入少量AgNO3固體 D. 向溶液中滴加幾滴1 mol·L－1 FeCl3溶液
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【題目】四個課外活動小組為完成實驗目的，均設計了兩套實驗裝置（部分圖中的夾持裝置略去），其中一個活動小組設計的兩套裝置中，有一套裝置存在原理錯誤，該活動小組是
A. A B. B C. C D. D
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【題目】如圖為實驗室利用少量Cu片和過量濃硝酸制取NO2氣體的裝置。
(1)燒瓶中產(chǎn)生氣體的顏色是_________；
(2)反應結束后，將燒瓶浸入冰水中，發(fā)生反應2NO2（g）
N2O4（g）ΔH=-53kJ/mol。此時燒瓶內(nèi)氣體顏色______（填“變深”、“不變”或“變淺”），使用相關化學用語和必要的文字說明顏色變化的原因__________________________________。
(3)在80℃時，將0.40molN2O4氣體充入2L已經(jīng)抽成真空的固定容積的密閉容器I中發(fā)生反應，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4)/mol | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2)/mol | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
①計算a＝_________，此溫度時該反應（N2O4作為反應物）的平衡常數(shù)K＝_________。
反應達平衡時，共吸收熱量________kJ。
②在其他條件不變時，改變條件，使反應再次達到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)比值變小的措施有（填字母）________。
A．降低溫度 B．使用高效催化劑
C．升高溫度 D．通入稀有氣體，使容器內(nèi)壓強增大
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【題目】網(wǎng)絡趣味圖片“一臉辛酸”，是在人臉上重復畫滿了辛酸的鍵線式結構（如圖）。在辛酸的同分異構體中， 含有一個“－COOH”和三個“－CH3”的結構（不考慮立體異構），除
外，還有( )
A. 7種 B. 11種 C. 14種 D. 17種
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【題目】目前，從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的1/3左右，常用的方法之一是用氧化劑把Br－氧化成單質(zhì)溴，再通入熱空氣把溴蒸氣吹出，這一反應中常使用的氧化劑是（ ）
A. O2B. Cl2C. 濃硫酸D. 濃硝酸
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