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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列實驗操作完全正確的是

編號

實驗

操作

A

鈉與水的反應

用鑷子從煤油中取出金屬鈉,切下綠豆大小,放入裝滿水的燒杯中

B

配制一定濃度的氯化鉀溶液

準確稱取氯化鉀固體,放入到的容量瓶中,加水溶解、振蕩、搖勻、定容

C

聞氯氣的方法

用手輕輕地在瓶口扇動,使極少量氯氣飄進鼻孔

D

取出分液漏斗中所需的上層液體

下層液體從分液漏斗下端管口放出,關閉活塞,換一個燒杯,上層液體繼續從分液漏斗下端管口放出

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A.從煤油中取出金屬鈉,應用濾紙吸干表面的煤油,否則反應時可能發生爆炸,故A錯誤;B.不能在容量瓶中溶解,應在燒杯中溶解、冷卻后轉移到容量瓶中,故B錯誤;C.氯氣有毒,則用手輕輕地在瓶口扇動,使極少量氯氣飄進鼻孔,操作合理,故C正確;D.分液時,應避免上下層液體混合,則下層液體從分液漏斗下口放出,關閉活塞,換一個燒杯,上層液體繼續從上口倒出,故D錯誤;故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關物質結構的下列說法中正確的是

A.石油裂解只破壞極性鍵

B.氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時被破壞

C.含極性鍵的共價化合物一定是電解質

D.HF的分子間作用力大于HCl,故HF比HCl更穩定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一個恒溫恒容的密閉容器中充入1 mol HI,建立如下平衡:2HIH2+I2測得HI的轉化率為a%。保持恒溫恒容,在上述平衡體系中再充入2molHI,待新平衡建立后HI的轉化率為b%,則a與b的關系是

A.a>b B.a<b C.a=b D.無法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在2HCHO+NaOH(濃)→HCOONa+CH3OH中,HCHO(甲醛)( )

A.僅被氧化

B.未被氧化,未被還原

C.僅被還原

D.既被氧化,又被還原

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用相對分子質量為43的烷基取代甲基環己烷的環上的一個氫原子最多可得到取代產物( )

A. 3種 B. 4種 C. 6種 D. 8種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列屬于電解質的是( )

A.蔗糖 B.鹽酸 C.酒精 D.氫氧化鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是 ( )

A.氯化鋁溶液中加入過量氨水反應的實質:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH

B.在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,K、NH、CO、Cl一定能夠大量共存

C.鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液

D.依據鋁熱反應原理,能發生反應2Al+3MgO 3Mg+Al2O3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鍶(Sr)為第五周期A族元素,其化合物六水氯化鍶(SrCl2·6H2O)是實驗室重要的分析試劑,工業上常以天青石(主要成分為SrSO4)為原料制備,生產流程如下:

已知:經鹽酸浸取后,溶液中除含有Sr2+和Cl外,還含有少量Ba2+雜質;

SrSO4、BaSO4的溶度積常數分別為3.3×10-7、1.1×10-10

SrCl2·6H2O的摩爾質量為267 g/mol。

(1) 工業上天青石焙燒前先研磨粉碎,其目的是______________。

(2) 工業上天青石隔絕空氣高溫焙燒,若0.5 mol SrSO4中只有S被還原,轉移了4 mol電子。寫出該反應的化學方程式:_________________________。

(3)加入硫酸的目的是____________________________。為了提高原料的利用率,濾液中Sr2+的濃度應不高于___________mol/L(注:此時濾液中Ba2+濃度為1×10-5 mol/L)。

(4)產品純度檢測:稱取1.000 g產品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3 1.100×10-2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl外,不含其他與Ag反應的離子),待Cl完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示劑,用0.200 0 mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag以AgSCN白色沉淀的形式析出。

滴定反應達到終點的現象是_______________________。

若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL,則產品中SrCl2·6H2O的質量百分含量為______________(保留4位有效數字)。

(5)工業上常用電解熔融SrCl2制鍶單質。由SrCl2·6H2O制取無水氯化鍶的方法是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合成氨工業是工農業生產和國防工業的基礎產業,也是國民經濟的命脈產業。其原理如下:N2g+3H2g2NH3gH 0

1在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應,各組分濃度-時間圖像如圖1所示

表示H2濃度變化的曲線是 填序號

前25min 內,用NH3濃度變化表示的化學反應速率是

2學習小組研究:在其他條件不變的情況下,研究改變起始物氫氣的物質的量對該合成氨反應的影響.實驗結果如圖2所示:圖中T表示溫度,n表示物質的量

比較T1 T2 ><, =

比較在a、b、c三點N2的轉化率最高的是 ;H2百分含量最高的是 填字母

在起始體系中加入N2的物質的量為 mol時用含n的代數式表示,反應后氨的百分含量最大若容器容積為1L,n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率為60%,則T2條件下,反應的平衡常數K= 保留3位有效數字

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同步練習冊答案
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