Question

以食鹽為原料進行生產并綜合利用的某些過程如圖所示．

（1）除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）

 

．
a．Na₂CO₃ b．NaOH   c．BaCl₂
（2）將濾液的pH調至酸性除去的離子是

 

．
（3）電解飽和食鹽水反應的離子方程式是

 

．
（4）若向分離出NaHCO₃晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環使用的物質，其化學式是

 

．

Answer 1

分析：（1）用氯化鋇可以除去硫酸鈉，用氫氧化鈉可以除去氯化鎂，用碳酸鈉可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇；
（2）稀鹽酸能和氫氧化鈉、碳酸鈉反應，蒸發時可以得到氯化鈉的飽和溶液；
（3）電解飽和食鹽水得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉；
（4）氯化銨能和顯堿性的物質反應生成氨氣等物質．

解答：解：（1）加入氫氧化鈉溶液時，能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鎂；加入氯化鋇時，能和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去硫酸鈉；加入碳酸鈉溶液時，能和氯化鈣、過量的氯化鋇反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鈣和過量的氯化鋇；過濾，向濾液中加入適量的稀鹽酸時，可以把過量的氫氧化鈉和碳酸鈉除去．
以此類推，如果依次加入氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液或依次加入氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液，可以達到同樣的目的，
故答案為：bca或bca或cab；
（2）稀鹽酸能和氫氧化鈉、碳酸鈉反應，蒸發時可以得到氯化鈉的飽和溶液，將濾液的pH調至酸性除去的離子是OH^-、CO₃^2-，故答案為：OH^-、CO₃^2-；
（3）電解飽和食鹽水得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉，其離子方程式為2Cl^-+2H₂

電解  .

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，故答案為：2Cl^-+2H₂

電解  .

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；
（4）分離出NaHCO₃晶體后的母液中含有氯化銨，加入過量生石灰后，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化銨反應能生成氯化鈣、水和氨氣，氨氣可以循環使用，化學式是NH₃，故答案為：NH₃．

點評：此題是一道實驗探究綜合題，充分的展示了化學知識的方方面面，該題綜合性強難度較大，對訓練學生良好地思維品質以及知識的嚴密性有較好的幫助．