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我國鎳氫電池居世界先進水平，我軍潛艇將裝備國產大功率鎳氫動力電池。常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi₅H₆（LaNi₅H₆中各元素化合價均可視為零價），電池反應通常表示為LaNi₅H₆＋6NiO(OH)==LaNi₅+6Ni(OH)₂。下列說法正確的是

A．放電時儲氫合金作正極

B．放電時負極反應為：LaNi₅H₆－6e^－＝LaNi₅＋6H⁺

C．充電時陽極周圍C(OH^－)減小

D．充電時儲氫合金作負極

正確答案：C
鎳氫電池放電時作原電池，發生反應：LaNi₅H₆＋6NiO(OH)

=LaNi₅＋6Ni(OH)₂，可知NiO(OH)發生還原反應，作正極，儲氫合金作負極，得負極反應：LaNi₅H₆＋6OH^－－6e^－

=LaNi₅＋6H₂O，正極反應為6NiO(OH)＋6H₂O＋6e^－

=6Ni(OH)₂＋6OH^－
A、不正確，放電時儲氫合金作負極，氫作還原劑；
B．不正確，放電時負極反應為：LaNi₅H₆－6e^－＋6 OH^―＝LaNi₅＋6H₂O
C．正確，充電時陽極周圍C(OH^－)減小
D．不正確，充電時儲氫合金作陰極

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S。
（已知：①CO（g）+ 1/2O₂(g)＝CO₂（g）  △H=－283.0KJ·mol^-1
②S（s）+ O₂(g)＝SO₂（g）    △H=－296.0KJ·mol^-1）
此反應的熱化學方程式是                                          。
（2）硫—碘循環分解水制氫，主要涉及下列反應：
I SO₂+2H₂O+I₂===H₂SO₄+2HI          II 2HI

H₂+I₂
III 2H₂SO₄====2SO₂+O₂+2H₂O
分析上述反應，下列判斷正確的是           。、
a．反應III易在常溫下進行      b．反應I中SO₂氧化性比HI強
c．循環過程中需補充H₂O     d．循環過程中產生1molO₂的同時產生1 molH₂
（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，若加入少量下列試劑中的         ，產生H₂的速率將增大。
a．NaNO₃      b．CuSO₄      c．Na₂SO₄     d．NaHSO₃
（4）以丙烷(C₃H₈）為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通人O₂和CO₂，負極通人丙烷．電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為                        。
（5）冶煉銅的反應為8CuFeS₂＋21O₂=8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂
上述冶煉過程產生大量SO₂。下列處理SO₂的方案中合理的是           （填代號）。
a．高空排放    b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃ d．用濃硫酸吸收

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

欲配制100mL 1.0 mol/L Na₂CO₃溶液，正確的方法是(　　)
① 將10.6 g Na₂CO₃溶于100mL水中
② 將28.6g Na₂CO₃·10H₂O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL
③ 將20 ml 5.0 mol/L Na₂CO₃溶液用水稀釋至100 mL

A．①②

B．②③

C．只有②

D．只有③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

燃料電池的突出優點是把化學能直接轉變為電能，而不經過熱能中間形式，現已廣泛使用。如甲烷燃料電池，其電極反應為：負極：CH₄+10OH^- -8e^-= CO₃^2-+7H₂O
正極：2O₂+8e^-+4H₂O = 8OH^-。今欲得27g水，則電池中電子轉移的物質的量為

A．1mol

B．2mol

C．4mol

D．6mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某可逆反應可設計為一新型可充放電電池，電池總反應如下：

下列說法正確的是（）

A．放電過程中，正極附近溶液的pH變小

B．放電時，負極反應為

C．充電時，陽極附近溶液由綠色逐漸變為紫色

D．當電池無法放電時，只要更換電解質溶液，不用外接電源進行充電就可正常工作

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室用鉛蓄電池作電源電解水，已知鉛蓄電池放電時的電極反應如下：
負極：Pb + SO₄^2――2e^―="=" PbSO₄
正極：PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2―+2e^― ="=" PbSO₄+ 2H₂O
若制得0.1mol 的H₂，此時電池內消耗的硫酸的物質的量至少是

A．0.025 mol

B．0.50 mol

C．0.10 mol

D．0.20 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

隨著鉛蓄電池的廣泛應用，使回收利用鉛資源成為重要課題。某研究性學習小組利用廢舊鉛蓄電池陰、陽極填充物（鉛膏）制備塑料加工熱穩定劑三鹽基硫酸鉛，實驗流程如下：

（1）物質X是一種可循環利用的物質，該物質是       。
（2）生成三鹽基硫酸鉛的反應的離子方程式為                   。
（3）將濾液I和濾液Ⅱ合并后可用來提取一種鈉鹽副產品（相對分子質量為322），已知副產品帶10個結晶水的結晶水合物，則其化學式       ，由濾液提取該副產品的主要實驗步驟依次為        、      、過濾、洗滌、干燥。
（4）過濾時洗滌沉淀（或固體）的操作方法是

。
（5）向鉛膏漿液中加入Na₂SO₃溶液的目的是將PbO₂還原為PbO，若實驗中所取鉛膏漿液質量為47．8g，其中PbO₂的質量分數為15．0％，要將PbO₂還原，至少需要加入
mL1．0mol·L^-1Na₂SO₃溶液。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）

I．我國即將建成自己的載人空間站。載人航天器的生態系統中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂。
⑴某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料。已知該反應的某極反應為：4OH^-－4e^-=O₂↑+2H₂O，則另一極反應為：。
⑵有人提出，可以設計某溫度下的反應：2CO=2C+O₂（△H>O、△S<O）來消除CO的污染。請你判斷該溫度下上述反應是否能發生并說明理由是。
Ⅱ.大氣固氮屬于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法。科學家一直致力“人工固氮”新方法的研究。
⑴有關大氣固氮(以N₂+O₂