Question

配平下列化學方程式：
（1）K₂Cr₂O₇+HCl(濃）——KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O
(2)Fe₃C+HNO₃(濃）——Fe(NO₃)₃+CO₂↑+NO₂↑+H₂O
(3)Fe(OH)₃+NaOH+Cl₂——Na₂FeO₄+NaCl+H₂O
(4)S+Ca(OH)₂——CaS_x+CaS₂O₃+H₂O
(5)+H₂S+H⁺——Mn²⁺+S↓+H₂O

Answer 1

（1）K₂Cr₂O₇+14HCl(濃)====2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O
(2)Fe₃C+22HNO₃(濃)====3Fe(NO₃)₃+CO₂↑+13NO₂↑+11H₂O
(3)2Fe(OH)₃+10NaOH+3Cl₂====2Na₂FeO₄+6NaCl+8H₂O
(4)2（x+1）S+3Ca(OH)₂====2CaS_x+CaS₂O₃+3H₂O
(5)2+5H₂S+6H⁺====2Mn²⁺+5S↓+8H₂O

（1）+H (濃)——KCl+++H₂O
首s先確定CrCl₃和Cl₂的化學計量數分別是2和3，然后根據反應前后各種原子個數相等配平得：K₂Cr₂O₇+14HCl(濃)====2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O
逆配法：部分氧化還原反應、自身氧化還原反應、歧化反應等宜選用此種方法配平，即先從氧化產物和還原產物開始配平。
(2)+(濃)——+↑++H₂O
首先確定Fe₃C和NO₂的化學計量數分別是1和13，然后根據反應前后各種原子個數相等配平得：Fe₃C+22HNO₃(濃)====3Fe(NO₃)₃+CO₂↑+13NO₂↑+11H₂O
零價法：對于不易確定元素化合價的物質（如鐵、砷、碳等組成的化合物）參加的氧化還原反應，根據化合物中各元素的化合價代數和為零的原則，把組成該物質的各元素化合價看作零價，然后計算出各元素化合價的升降值，并使升降值相等。
(3)反應物中H∶O=1∶1，則Na₂FeO₄∶H₂O=1∶4,設Na₂FeO₄的化學計量數為1，則H₂O的化學計量數為4，根據反應前后各種原子個數相等配平得：
2Fe(OH)₃+10NaOH+3Cl₂====2Na₂FeO₄+6NaCl+8H₂O
定組成法：對一個確定的化合物而言，各組成元素的原子個數之比一定，由此決定了反應物或生成物中可能有兩種或兩種以上的物質的比例關系一定，據此可實現配平。
(4)S0+Ca(OH)₂——++H₂O
首先確定CaS_x和CaS₂O₃的化學計量數分別是2和1，然后根據反應前后各種原子個數相等配平得：2（x+1）S+3Ca(OH)₂====2CaS_x+CaS₂O₃+3H₂O
整體標價法：當化合物中某一元素有多個（或為不定數）時，可將它作為整體，計算其整體的化合價。
(5)第一步，根據得失電子守恒配平
++H⁺——Mn²⁺+↓+H₂O
則2+5H₂S+H⁺——2Mn²⁺+5S↓+H₂O
第二步，根據電荷守恒，兩邊離子電荷相等需要6個H⁺來配平，則：2+5H₂S+6H⁺——2Mn²⁺+5S↓+H₂O
第三步，根據質量守恒配平得：2+5H₂S+6H⁺====2Mn²⁺+5S↓+8H₂O
氧化還原型離子方程式的配平法：離子方程式的配平依據是得失電子守恒、電荷守恒和質量守恒，即首先根據得失電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的化學計量數，在此基礎上根據電荷守恒，配平兩邊離子所帶電荷數，最后根據質量守恒配平其余物質的化學計量數。