【題目】氣態(tài)可逆反應(yīng)：mA（g）＋nB（g）
pC（g）＋qD（g），有如圖關(guān)系，試用“＞”或“＜”填（1）～（3）題。
（1）溫度Ｔ１ _________Ｔ２ 。
（2）壓強p１ _________p２ 。
（3）m+n_________p+q。
（4）正反應(yīng)為_____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(前兩空每空2分，后三空每空3分，共13分)氮氣與氫氣合成氨是化學(xué)工業(yè)中極為重要的反應(yīng),其熱化學(xué)方程式可表示為:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1。請回答下列問題:
(1)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量___(填“大于”“等于”或“小于”)92 kJ,原因 是______________;若加入催化劑,ΔH___(填“變大”“變小”或“不變”)。
(2)已知:破壞1 mol N≡N鍵、1 mol H—H鍵需要吸收的能量分別為:946 kJ、436 kJ,則破壞1 mol N—H鍵需要吸收的能量為_____kJ。
(3)N2H4可視為NH3分子中的一個H被—NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星用N2H4(g)為燃料,NO2為氧化劑,生成N2和H2O(g)。
已知:N2(g)+2O2(g)
2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534 kJ·mol-1。
則:1 mol N2H4與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計如下原電池，鹽橋中裝有用飽和Na2SO4溶液浸泡過的瓊脂。下列說法正確的是
A．b電極上發(fā)生的反應(yīng)：Fe2+ - e- ═ Fe3+
B．a(chǎn)電極上發(fā)生氧化反應(yīng)：MnO4- + 8H+ + 5e- ═ Mn2+ + 4H2O
C．外電路電子的流向是從a到b
D．電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將三種黑色粉末組成的混和物加入到足量的某熱濃酸中，充分反應(yīng)后得到藍(lán)綠色溶液和兩種氣體。將從藍(lán)綠色溶液中分離得到的鹽與0．15mol還原鐵粉恰好反應(yīng)完全，可得淺綠色溶液和6．4g紅色沉淀；將上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCO3溶液中，仍然收集到兩種氣體，據(jù)此推斷黑色粉末可能為
A．物質(zhì)的量 FeS:CuO:Fe =1:1:1 B．物質(zhì)的量 C:CuO:Fe=3:2:2
C．質(zhì)量 MnO2:CuO:C=5．5:8:12 D．質(zhì)量 Fe:C:CuO=7:5:3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】裝置(Ⅰ)為鐵鎳（Fe-Ni）可充電電池：Fe+NiO2+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2；裝置(Ⅱ)為電解示意圖。當(dāng)閉合開關(guān)K時，Y附近溶液先變紅。下列說法正確的是
A. 閉合K時，X的電極反應(yīng)式為：2H++2e-= H2↑
B. 閉合K時，A電極反應(yīng)式為：NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2
C. 給裝置(Ⅰ)充電時，B極參與反應(yīng)的物質(zhì)被氧化
D. 給裝置(Ⅰ)充電時，OH- 通過陰離子交換膜，移向A電極
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，電解質(zhì)溶液中的下列關(guān)系式不正確的是
A．已知A+H2B(過量)
HA+HB，則結(jié)合H+的能力：HB＜A＜B2
B．在0.1 molL1的氨水中滴加0.1 molL1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH)=10a molL1
C．將c molL1的醋酸溶液與0.02 molL1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
D．將0.2 mol·L1鹽酸與0.1 mol·L1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由小到大的順序：
c(Cl)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各組分的含量，現(xiàn)設(shè)計如下流程：
下列敘述中不正確的是
A．n=0.02 B．V=2240
C．m=3.2 D．原混合物中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為89%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(14分)從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大改變。
（1）古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是 (填字母序號)。
a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3
（2）硫酸渣的主要化學(xué)成分為：SiO2約45%，F(xiàn)e2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略)：
回答下列問題：
①在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有_____________。
②在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al3+。若常溫時Ksp[Al(OH)3]=1.0×1032，此時理論上將Al3+沉淀完全，則溶液的pH為______。
③步驟iv中，生成FeCO3的離子方程式是_______________________________。
（3）氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”。向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產(chǎn)生沉淀，寫出該沉淀的化學(xué)式 。請用平衡移動的原理，結(jié)合必要的離子方程式，對此現(xiàn)象作出解釋 。
（4）①古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下：
復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式是 。
②如今基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測食品中是否含CN，方案如下：
若試紙變藍(lán)則證明食品中含有CN，請解釋檢測時試紙中FeSO4的作用 。
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